目前人们对环境保护、新能源开发很重视。
（1）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。
4CO(g)＋2NO₂(g)4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝-1200 kJ·mol^-1
对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。

（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g)N₂(g) + CO₂(g) ΔH在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

 
①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO₂）= ；计算该反应的平衡常数K=  。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率  （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.
(3)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s） ΔH= -l59.5kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O（g） ΔH= +116.5kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O（g） ΔH=+44.0kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式     。
（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。
电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；

请写出通入a气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH₃转移电子的物质的量为 。