利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：

已知：Ksp[Zn(OH)₂]= 1.2×10^—17；Zn(OH)₂既能溶于强酸，又能溶于强碱．还能溶于氨水，生成[Zn（NH₃)₄]^2＋．
（1）溶液A中加稀H₂SO₄生成Zn(OH)₂的离子方程式为_________。
（2）常温下，Zn(OH)₂饱和溶液中c(Zn^2＋)=3×10^—6mol/L，若溶液A中加入稀H₂SO₄过量，会溶解产生的Zn(OH)₂，Zn(OH)₂开始溶解的pH为_________，为防止Zn(OH)₂溶解，可将稀H₂SO₄改为_________。（lg2=0.3）
（3）“部分氧化”阶段，NaClO₃被还原为Cl^—，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是_________。
（4）①由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中通入N₂的原因是_________。
②Fe₃O₄胶体粒子的直径的范围是_________。
③确定滤液B中含有Fe^2＋的试剂是_________。
（5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________。