某纯天然食用香料X是一种从植物中提取的芳香族化合物，由香料X合成有机物H的路线如图所示:

已知：①A的核磁共振氢谱显示有6组峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
请回答下列问題：
（1）A的结构简式为______，检验A中非含氧官能团所用的试剂为______。
（2）②的反应类型为______。反应③的化学方程式为______
（3）F中所含官能团的名称为______，其同分异构体中，遇FeCl₃溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为______种，写出其中一种的结构简式：______。
（4）设计一条以G为起始原料合成乙二醛的路线，无机物任选，注明反应条件。示例如下：
___________

下列物质分类正确的是
①化合物：CaCl₂、烧碱、聚乙烯、HD
②同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨
③混合物：盐酸、铝热剂、福尔马林、水玻璃
④电解质：明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡
⑤同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

A．②③④

B．①②④

C．①③⑤

D．②④⑤

下列有关有机物的说法正确的是

A．三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯，其分子内所有原子均在同一平面上

B．有机物的分子式是C10H18O

C．相同条件下，新戊烷、异戊烷、正丁烷的沸点依次增大

D．由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由丙烯与水反应制丙醇，属于同一反应类型

如图所示装置做如下实验，其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

选项	气体	试剂	现象	结论
A	NH3	酚酞溶液	溶液变红色	NH3的水溶液呈碱性
B	C12	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	氯水有酸性和漂白性
C	HCl	硅酸钠溶液	生成白色沉淀	C1的非金属性比Si强
D	Y	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	Y一定是SO2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列叙述正确的是

A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料

B．棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料

C．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m ）分散在空气中形成气溶胶

D．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金

请回答下列问题：
（l）元素M的离子与NH₄⁺所含的电子数和质子数均相同，含有元素M 的化合物Q是淡黄色固体，写出Q与水反应的离子方程式：_________。加入酚酞指示剂，反应过程中的现象是____________。
（2）将Cl₂通入到含等物质的量的FeBr₂溶液中充分反应的离子方程式为____________。
（3）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：
在110℃时：NH₄NO₃=NH₃ + HNO₃
在185～200℃时：NH₄NO₃=N₂O + 2H₂O
在230℃以上时，同时有弱光：2 NH₄NO₃=2N₂+O₂ + 4H₂O
在400℃以上时，发生爆炸：4 NH₄NO₃=3N₂+2NO₂+8H₂O
上述反应过程中被破坏的化学键的类型是____________。
（4）H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。消除采矿业废液中的氰化物（如KCN）， 经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑,写出KCN的电子式：_____；生成物A的化学式为_____。
（5）X、Y在周期表中位于同一主族相邻的两种元素，化合物Cu₂X和Cu₂Y可发生如图所示的转化： (其中D是纤维素水解的最终产物）

Cu₂X与过量浓HNO₃反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为_________。

已知某硫铁矿烧渣的主要化学成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，进行金属元素的提取实验。
已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分別为3.7、5.2、8.8、12.4。 方案一（如图1):

请回答:
(1)写出固体E的化学式：_______。试剂①是_______ (填序号)。
A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水
(2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序号)。
A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C. pH计
(3)写出由溶液F→固体G的过程中，反应的离子方程式：____________。
方案二（如图2）:

由烧渣制备绿矾（FeSO₄·7H₂O),再由绿矾制备乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，M=288.0g/mol}是一种新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇；涉及下列反应：
FeSO₄ + Na₂CO₃=FeCO₃↓+Na₂SO₄，
2CH₃CH(OH)COOH+ FeCO₃+2 H₂O→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O+CO₂↑。
（4）试剂X是_________。
（5）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是________________(写出两点）。
（6）该学习小组同学用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是________________。
经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定法进行测定。反应中Ce⁴⁺的还原产物为Ce³⁺。 测定时.称取3.0g样品，溶于水配成100mL溶液，每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

滴定次数	0.l000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70

 
则产品中乳酸亚铁的纯度为______(以质量分数表示）。

SO₂是硫元素重要的化合物，是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要原因，是以还原性为主的酸性氧化物，具有漂白性。
Ⅰ.检验SO₂气体的实验方法和现象是______________。
Ⅱ.探究SO₂气体的氧化性和还原性，可以使用的药品和装置如图1所示：

(1)   装置A中的现象是______，写出B中发生反应的离子方程式：______。
(2)   在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证B中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取B中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案中不合理的是_________，原因是__________。
Ⅲ.使用如图2所示的装置进行实验，探究SO₂与Na₂O₂的反应（图中铁架台等装置已略去）。

假设1 : 2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂
假设2 : SO₂+ Na₂O₂=2Na₂SO₄
(1) D装置的作用是______________。
(2)为验证假设1正确，需要进行的实验操作和现象是______________。
(3)为验证假设2正确，需要进行的实验操作和现象是______________。