已知某硫铁矿烧渣的主要化学成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，进行金属元素的提取实验。
已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分別为3.7、5.2、8.8、12.4。 方案一（如图1):

请回答:
(1)写出固体E的化学式：_______。试剂①是_______ (填序号)。
A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水
(2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序号)。
A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C. pH计
(3)写出由溶液F→固体G的过程中，反应的离子方程式：____________。
方案二（如图2）:

由烧渣制备绿矾（FeSO₄·7H₂O),再由绿矾制备乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，M=288.0g/mol}是一种新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇；涉及下列反应：
FeSO₄ + Na₂CO₃=FeCO₃↓+Na₂SO₄，
2CH₃CH(OH)COOH+ FeCO₃+2 H₂O→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O+CO₂↑。
（4）试剂X是_________。
（5）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是________________(写出两点）。
（6）该学习小组同学用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是________________。
经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定法进行测定。反应中Ce⁴⁺的还原产物为Ce³⁺。 测定时.称取3.0g样品，溶于水配成100mL溶液，每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

滴定次数	0.l000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70

 
则产品中乳酸亚铁的纯度为______(以质量分数表示）。