SO₂是硫元素重要的化合物，是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要原因，是以还原性为主的酸性氧化物，具有漂白性。
Ⅰ.检验SO₂气体的实验方法和现象是______________。
Ⅱ.探究SO₂气体的氧化性和还原性，可以使用的药品和装置如图1所示：

(1)   装置A中的现象是______，写出B中发生反应的离子方程式：______。
(2)   在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证B中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取B中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案中不合理的是_________，原因是__________。
Ⅲ.使用如图2所示的装置进行实验，探究SO₂与Na₂O₂的反应（图中铁架台等装置已略去）。

假设1 : 2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂
假设2 : SO₂+ Na₂O₂=2Na₂SO₄
(1) D装置的作用是______________。
(2)为验证假设1正确，需要进行的实验操作和现象是______________。
(3)为验证假设2正确，需要进行的实验操作和现象是______________。