1.综合题- (共1题)
1.
I．高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，在生产，生活中有广泛应用。
（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是_____。
（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：
己知：①温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；② Fe(NO3)3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4。请回答下列问题：
①该生产工艺应在_____（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。
②写出产生K2FeO4的离子方程式_________。
（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．
①此装置中电源的负极是______（填“a”或“b”）．
②阳极的电极反应式为______．
II．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因_____________（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是_____。
（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：
己知：①温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；② Fe(NO3)3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4。请回答下列问题：
①该生产工艺应在_____（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。
②写出产生K2FeO4的离子方程式_________。
（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．
①此装置中电源的负极是______（填“a”或“b”）．
②阳极的电极反应式为______．
II．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因_____________（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
2.填空题- (共1题)
2.
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.CO可用于合成甲醇
（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol，则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的△H=________。
（2）将lmolCO和2molH2充入密闭容器中发生上述反应。其他条件相同时．CO的平衡转化率与压强（P）和温度（T）的关系如图所示。
① A、B两点CH3OH的质量分数ω（A）_____ω（B ）（填“>”、“<”或“=”）。
② C、D两点的逆反应速率：v(C)_____v(D)（同上）。
③ 200℃ 时，测得E点的容器容积为10L。该温度下，反应的平街常数K=_______；保持温度和容积不变，再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为________。
Ⅱ. CO2的综合利用
（3）CO2转化为甲醇有广泛应用前景。T℃时，在容积为lL的恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，达到平衡状态,其它条件不变，下列措施中能使
增大的是______（填选项字母）。
A．升高温度 B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
C．加入催化剂 D．再充入一定量H2O
Ⅲ.（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为_____，阴极的电极反应式是_____________。
Ⅰ.CO可用于合成甲醇
（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol，则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的△H=________。（2）将lmolCO和2molH2充入密闭容器中发生上述反应。其他条件相同时．CO的平衡转化率与压强（P）和温度（T）的关系如图所示。
① A、B两点CH3OH的质量分数ω（A）_____ω（B ）（填“>”、“<”或“=”）。
② C、D两点的逆反应速率：v(C)_____v(D)（同上）。
③ 200℃ 时，测得E点的容器容积为10L。该温度下，反应的平街常数K=_______；保持温度和容积不变，再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为________。
Ⅱ. CO2的综合利用
（3）CO2转化为甲醇有广泛应用前景。T℃时，在容积为lL的恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，达到平衡状态,其它条件不变，下列措施中能使增大的是______（填选项字母）。A．升高温度 B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
C．加入催化剂 D．再充入一定量H2O
Ⅲ.（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为_____，阴极的电极反应式是_____________。
3.实验题- (共1题)
3.
草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。回答下列问题：
I．拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为________（填字母序号）。
Ⅱ．设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。
A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7；
C. 室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH
D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL
Ⅲ．医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后．向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①溶解沉淀时______（填“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是_________。
②滴定时，用______（填“酸”或“碱”）式滴定管装KMnO4溶液，滴定达到终点的现象是______。
③滴定过程中发生的离子反应方程式______________。
④若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，则200mL该血液中含钙_____g。
⑤下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）
A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗
I．拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为________（填字母序号）。
Ⅱ．设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。
A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7；
C. 室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH
D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL
Ⅲ．医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后．向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①溶解沉淀时______（填“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是_________。
②滴定时，用______（填“酸”或“碱”）式滴定管装KMnO4溶液，滴定达到终点的现象是______。
③滴定过程中发生的离子反应方程式______________。
④若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，则200mL该血液中含钙_____g。
⑤下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）
A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0