I．高铁酸钾(K₂FeO₄)具有很强的氧化性，在生产，生活中有广泛应用。
（1）K₂FeO₄常用做高效水处理剂，其两种作用分别是_____。
（2）制备K₂FeO₄可以采用湿式氧化法，流程如图：

己知：①温度较低时，Cl₂通入KOH溶液生成次氯酸盐；温度较高时，Cl₂通入KOH溶液生成氯酸盐；② Fe(NO₃)₃溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K₂FeO₄。请回答下列问题：
①该生产工艺应在_____（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。
②写出产生K₂FeO₄的离子方程式_________。
（3）实验室模拟工业电解法制取K₂FeO₄，装置如图．

①此装置中电源的负极是______（填“a”或“b”）．
②阳极的电极反应式为______．
II．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因_____________（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)。