工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.CO可用于合成甲醇
（1）已知CO、H₂、CH₃OH(g)的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol，则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=________。
（2）将lmolCO和2molH₂充入密闭容器中发生上述反应。其他条件相同时．CO的平衡转化率与压强（P）和温度（T）的关系如图所示。

① A、B两点CH₃OH的质量分数ω（A）_____ω（B ）（填“>”、“<”或“=”）。
② C、D两点的逆反应速率：v(C)_____v(D)（同上）。
③ 200℃ 时，测得E点的容器容积为10L。该温度下，反应的平街常数K=_______；保持温度和容积不变，再向容器中充入lmolCO、lmolH₂和xmolCH₃OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为________。
Ⅱ. CO₂的综合利用
（3）CO₂转化为甲醇有广泛应用前景。T℃时，在容积为lL的恒容密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂,发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H<0，达到平衡状态,其它条件不变，下列措施中能使增大的是______（填选项字母）。
A．升高温度 B．再充入1molCH₃OH(g)和1molH₂O(g)  
C．加入催化剂    D．再充入一定量H₂O
Ⅲ.（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-。物质A的化学式为_____，阴极的电极反应式是_____________。