下列有关化学用语表示正确的是

A．甲烷分子的球棍模型：	B．NH4Br的电子式：
C．34S2－的结构示意图：	D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	高锰酸钾溶液的紫红色褪去	证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
B	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH	前者pH比后者大	证明非金属性：S＞C
C	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置	下层液体呈紫红色	证明氧化性： Br2＞I2
D	向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3或NaHSO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

B．工业上常用单质X还原Z的氧化物制取单质Z

C．简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞M

D．化合物 YX2中既含有离子键，也含有共价键

化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不正确的是

A．推广使用电动汽车低碳交通工具

B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料

C．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷

D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产

化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．该有机物分子式为C24H22O5

B．能发生取代反应、加成反应和氧化反应

C．1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应

D．1mol化合物X最多可与11mol H2发生加成反应

A．【物质结构与性质】
甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

（1）Zn的基态原子核外电子排布式为______________。
（2）配合物[Zn(NH₃)₃(H₂O)]^2＋中，与Zn^2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。
（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。
（4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH₃分子互为等电子体的阳离子为_____________。
（5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是____________。
（6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为____________

B．【实验化学】 
硫酰氯(SO₂Cl₂)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l)  ΔH =−97.3 kJ·mol⁻¹，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是_____________(填“a”或“b”)，装置己的作用是____________；如何控制两种反应物体积相等：______________。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_____________(选填字母)。
A．蒸馏水 B．饱和食盐水    C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 mol·L⁻¹盐酸
（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_____________。
（4）氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃HSO₂Cl₂ + H₂SO₄，分离两种产物的方法是____________(选填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。
I.工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点1107℃，熔点648.8℃)。 将碱式碳酸镁[4MgCO₃·Mg(OH)₂·5H₂O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先 升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体）。
（1）用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是____________。
（2）碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_____________。

II.工业上利用纳米MgH₂和LiBH₄组成的体系储放氢（如题图所示）。

（3）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：___________。
III.工业上MgO浆液是高活性的脱硫剂，常用来脱除烟气中的SO₂。主要包含的反应有： ① Mg(OH)₂+ SO₂=MgSO₃+H₂O ②  MgSO₃+SO₂+H₂O= Mg(HSO₃)₂    ③ Mg(HSO₃)₂+ Mg(OH)₂=2MgSO₃+2H₂O ④ 2MgSO₃+O₂=2MgSO₄
脱硫时，MgO的脱硫效率、pH及时间的关系如题图所示。

己知20℃时，H₂SO₃的K₁=l.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，25℃时，Ksp[MgSO₃]= 3.86×10^-3，Ksp(CaSO₃)= 3.1×10^-7。
（4）脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是______________(填①、②、③或④)。
（5）约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是______________。
（6）其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图所示。镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的MgSO₄具有良好的水溶性外，还因为______________。

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究。

已知：①NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl；
②二氧化氯极易溶于水。
（1）装置A中NaClO₃和Na₂SO₃制备ClO₂气体，其物质的量的理论比值为____________；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。
（2）装置B的作用是_____________；装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是________________。
（3）写出装置C发生的离子方程式______________。   
（4）从装置C反应后的溶液获得干燥的NaClO₂晶体的操作步骤为：将装置C中的液体取出在减压和55℃条件下蒸发，至出现大量晶体后，___________________(填实验步骤)。（已知：NaClO₂晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。）

从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH₄Cl、ZnCl₂、MnO₂等杂 质），制取ZnSO₄·7H₂O可以采取如下工艺流程：

已知：①Zn(OH)₂和Al(OH)₃化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Zn(OH)2	5.7	8.0
Fe(OH)3	2.7	3.7

 
请回答下列问题：
（1） “酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一点)。
（2）“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO₂反应的离子方程式为______________。
（3） “氧化”时，为了减少污染，工业上常用H₂O₂替代NaNO₂。
①若参加反应的NaNO₂为0.2 mol，对应则至少需要加入10%H₂O₂溶液_______________mL(密度近似为1g·cm^-3)。
②该过程中加入的H₂O₂需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是_____________。
（4） “调节pH”时，若pH＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是________________。
（5）将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO₄·7H₂O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为_____________。

硫酸亚铁铵(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c•dH₂O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS₂、SiO₂等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS₂ + 14Fe³⁺ + 8H₂O =15Fe²⁺ + 2SO₄^2— + 16H⁺
（1）写出“还原”时Fe³⁺与FeS₂发生还原反应Ⅱ的离子方程式：______。实验室检验“还原”已完全的方法是_______________。
（2） “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：

离子	离子浓度（mol·L－1）
	还原前	还原后
SO42－	3.20	3.40
Fe2+	0.05	2.15

 
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe³⁺的物质的量之比______。
（3）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.0200 mol/L KMnO₄酸性溶液滴定，当MnO₄^－恰好完全被还原为Mn²⁺时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式_________________（请写出计算过程）。