从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH₄Cl、ZnCl₂、MnO₂等杂 质），制取ZnSO₄·7H₂O可以采取如下工艺流程：

已知：①Zn(OH)₂和Al(OH)₃化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Zn(OH)2	5.7	8.0
Fe(OH)3	2.7	3.7

 
请回答下列问题：
（1） “酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一点)。
（2）“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO₂反应的离子方程式为______________。
（3） “氧化”时，为了减少污染，工业上常用H₂O₂替代NaNO₂。
①若参加反应的NaNO₂为0.2 mol，对应则至少需要加入10%H₂O₂溶液_______________mL(密度近似为1g·cm^-3)。
②该过程中加入的H₂O₂需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是_____________。
（4） “调节pH”时，若pH＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是________________。
（5）将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO₄·7H₂O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为_____________。