硫酸亚铁铵(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c•dH₂O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS₂、SiO₂等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS₂ + 14Fe³⁺ + 8H₂O =15Fe²⁺ + 2SO₄^2— + 16H⁺
（1）写出“还原”时Fe³⁺与FeS₂发生还原反应Ⅱ的离子方程式：______。实验室检验“还原”已完全的方法是_______________。
（2） “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：

离子	离子浓度（mol·L－1）
	还原前	还原后
SO42－	3.20	3.40
Fe2+	0.05	2.15

 
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe³⁺的物质的量之比______。
（3）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.0200 mol/L KMnO₄酸性溶液滴定，当MnO₄^－恰好完全被还原为Mn²⁺时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式_________________（请写出计算过程）。