G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

已知：
（1）B 的结构简式为_____。
（2）反应④的条件为_____；①的反应类型为_____；反应②的作用是_____。
（3）下列对有机物 G 的性质推测正确的是______(填选项字母)。
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG 与足量 NaHCO₃溶液反应放出 2molCO₂
（4）D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_____。
（5）符合下列条件的 C 的同分异构体有_____种。
A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基   
B．能发生银镜反应   
C．与 FeCl₃溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6∶2∶2∶1 的是_____(写出其中一种结构简式)。
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：XYZ……目标产物______________

已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F²⁺离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是____________________。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是__________，是____分子（填“极性”“非极性”）。
（4）F原子的核外电子排布式是________________。
（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_________。（a）中E原子的配位数为____。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有____个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

化学反应原理在化工生产和实验中有着广泛而重要的应用。
Ⅰ.利用含锰废水(主要含Mn^2＋、SO、H^＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其中一种工艺流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2	Mn(OH)2	CuS	MnS	MnCO3
沉淀完全时的pH	3.2	5.4	6.4	9.8	≥0	≥7	≥7

 
回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是______________________。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是______________________。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO₃的反应的离子方程式是_______________________。
（4）由MnCO₃可制得重要的催化剂MnO₂：2MnCO₃＋O₂===2MnO₂＋2CO₂。现在空气中加热460.0 g MnCO₃，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO₂的质量分数是________(用百分数表示，小数点后保留1位小数)。
Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

 
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H^＋能力最强的是_______________________。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是________(填序号)。
A. HCN　   B. HClO　   C. C₆H₅OH D. CH₃COOH E. H₂CO₃
Ⅲ.已知:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH =" Q" kJ·mol^-1其平衡常数随温度变化如下表所示:

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

 
请回答下列问题:
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___,该反应的Q____(填“>”或“<”)0。 
（2）850 ℃时,向体积为10 L的反应器中通入一定量的CO和H₂O(g),发生上述反应,CO和H₂O(g)的浓度变化如图所示,则0~4 min时平均反应速率v(CO)=____。

（3）若在500 ℃时进行上述反应,且CO、H₂O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L^-1,该条件下,CO的最大转化率为____。 
（4）若在850 ℃时进行上述反应,设起始时CO和H₂O(g)共为1 mol,其中水蒸气的体积分数为x,平衡时CO的转化率为y,试推导y随x变化的关系式:____。

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极

C．装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸

D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH₂)₂]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是（   ）

A．铜电极应与X相连接

B．H＋经过质子交换膜由右向左移动

C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

D．M电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是

元素符号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4，-4	-1	+5，-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

 

A．I在DB2中燃烧生成两种化合物

B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>A

C．A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质

D．G元素的单质不存在同素异形体

《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是

A．沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐

B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化

C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦

D．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料

硫、铁的化合物有广泛的应用。
（1）过二硫酸铵(NH₄)₂S₂O₈可以看成双氧水的衍生物，H₂O₂分子中的两个H原子被—SO₃H基取代后即为过二硫酸。
①(NH₄)₂S₂O₈中硫元素的化合价为_________；
②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn²⁺，配平下面的离子反应：_____S₂O₈^2－+____Mn²⁺+_____=____MnO₄^－+____SO₄^2－+____。
（2）大苏打的成分是Na₂S₂O₃·5H₂O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na₂S₂O₃完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。
（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

①已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的化学方程式：_______________________。
②已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)₃]＝8×10^－39，该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋Fe^3＋＋3H₂O的平衡常数为_________(列式并计算)。向0.001 mol/L FeCl₃溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为________。(lg 5＝0.7)
（4）①FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS₂Fe+2Li₂S,正极反应式是____。
②FeSO₄可转化为FeCO₃,FeCO₃在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa时:4Fe(s)+3O₂(g)2Fe₂O₃(s) ΔH="-1648" kJ.mol^-1;C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH="-392" kJ·mol^-1;2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)2FeCO₃(s)ΔH="-1480" kJ·mol^-1。FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是_______。

磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量的SO₂Cl₂。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO₂Cl₂的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_______，表明装置气密性良好。
（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl₂、SO₂，防止污染环境和________。
（3）试剂X、Y的组合最好是_________（填字母）。
a. 18.4 mol/L H₂SO₄+Cu b. 4 mol/L HNO₃ +Na₂SO₃ c. 60% H₂SO₄+K₂SO₃
（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。
（5）分析装置丙中活性炭的作用是________，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。