化学反应原理在化工生产和实验中有着广泛而重要的应用。
Ⅰ.利用含锰废水(主要含Mn^2＋、SO、H^＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其中一种工艺流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2	Mn(OH)2	CuS	MnS	MnCO3
沉淀完全时的pH	3.2	5.4	6.4	9.8	≥0	≥7	≥7

 
回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是______________________。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是______________________。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO₃的反应的离子方程式是_______________________。
（4）由MnCO₃可制得重要的催化剂MnO₂：2MnCO₃＋O₂===2MnO₂＋2CO₂。现在空气中加热460.0 g MnCO₃，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO₂的质量分数是________(用百分数表示，小数点后保留1位小数)。
Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

 
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H^＋能力最强的是_______________________。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是________(填序号)。
A. HCN　   B. HClO　   C. C₆H₅OH D. CH₃COOH E. H₂CO₃
Ⅲ.已知:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH =" Q" kJ·mol^-1其平衡常数随温度变化如下表所示:

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

 
请回答下列问题:
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___,该反应的Q____(填“>”或“<”)0。 
（2）850 ℃时,向体积为10 L的反应器中通入一定量的CO和H₂O(g),发生上述反应,CO和H₂O(g)的浓度变化如图所示,则0~4 min时平均反应速率v(CO)=____。

（3）若在500 ℃时进行上述反应,且CO、H₂O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L^-1,该条件下,CO的最大转化率为____。 
（4）若在850 ℃时进行上述反应,设起始时CO和H₂O(g)共为1 mol,其中水蒸气的体积分数为x,平衡时CO的转化率为y,试推导y随x变化的关系式:____。