硫、铁的化合物有广泛的应用。
（1）过二硫酸铵(NH₄)₂S₂O₈可以看成双氧水的衍生物，H₂O₂分子中的两个H原子被—SO₃H基取代后即为过二硫酸。
①(NH₄)₂S₂O₈中硫元素的化合价为_________；
②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn²⁺，配平下面的离子反应：_____S₂O₈^2－+____Mn²⁺+_____=____MnO₄^－+____SO₄^2－+____。
（2）大苏打的成分是Na₂S₂O₃·5H₂O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na₂S₂O₃完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。
（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

①已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的化学方程式：_______________________。
②已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)₃]＝8×10^－39，该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋Fe^3＋＋3H₂O的平衡常数为_________(列式并计算)。向0.001 mol/L FeCl₃溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为________。(lg 5＝0.7)
（4）①FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS₂Fe+2Li₂S,正极反应式是____。
②FeSO₄可转化为FeCO₃,FeCO₃在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa时:4Fe(s)+3O₂(g)2Fe₂O₃(s) ΔH="-1648" kJ.mol^-1;C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH="-392" kJ·mol^-1;2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)2FeCO₃(s)ΔH="-1480" kJ·mol^-1。FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是_______。