1.综合题- (共3题)
1.
以玉米淀粉为原料生产燃料乙醇的生产过程可由下图表示:

(1)乙醇分子中所含的官能团的名称为:__________________;
(2)过滤后得到a的主要成分为葡萄糖和乙醇,步骤a的操作是__________;
(3)生产过程中为了检验水解是否开始,可使用的试剂是______________;
(4)已知1g乙醇完全燃烧放出的热量为29.7kJ,请据此写出乙醇燃烧的热化学方程式:_______。
(5)为了充分利用乙醇的能量,科学家还把乙醇设计成燃料电池,如图,用磺酸类质子溶剂,在高温供电时,乙醇电池效率高且更安全。请判断,该电池的a极为电池的_______极(填“正”或“负”),b极的电极反应式为:____________________________,电池工作时,若有1mol乙醇被氧化,则转移的电子为____________mol。

(1)乙醇分子中所含的官能团的名称为:__________________;
(2)过滤后得到a的主要成分为葡萄糖和乙醇,步骤a的操作是__________;
A.蒸发 | B.萃取 | C.蒸馏 | D.分液 |
(4)已知1g乙醇完全燃烧放出的热量为29.7kJ,请据此写出乙醇燃烧的热化学方程式:_______。
(5)为了充分利用乙醇的能量,科学家还把乙醇设计成燃料电池,如图,用磺酸类质子溶剂,在高温供电时,乙醇电池效率高且更安全。请判断,该电池的a极为电池的_______极(填“正”或“负”),b极的电极反应式为:____________________________,电池工作时,若有1mol乙醇被氧化,则转移的电子为____________mol。

2.
化学电源在生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题:
(1)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成,用H2SO4作电解液。放电时总反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
①写出放电时负极的电极反应式:______________________________;
②铅蓄电池放电时,溶液的pH将_________(填增大、减小或不变)。当外电路上有0.5mol电子通过时,溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。
③放电完后,对该电池进行充电,在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
(2)下图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为KOH,总反应为:2H2 + O2=2H2O。

①则负极通入的是_______,(填“H2”或“O2”)负极电极反应式为:_______________________,正极电极反应式为:______________________。
②如把导电介质改为稀H2SO4,则电极反应式为:负极__________________,正极______________。
(1)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成,用H2SO4作电解液。放电时总反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
①写出放电时负极的电极反应式:______________________________;
②铅蓄电池放电时,溶液的pH将_________(填增大、减小或不变)。当外电路上有0.5mol电子通过时,溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。
③放电完后,对该电池进行充电,在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
(2)下图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为KOH,总反应为:2H2 + O2=2H2O。

①则负极通入的是_______,(填“H2”或“O2”)负极电极反应式为:_______________________,正极电极反应式为:______________________。
②如把导电介质改为稀H2SO4,则电极反应式为:负极__________________,正极______________。
3.
依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示,请回答下列问题:

(1)电极X的材料是:________(填化学式);电解质溶液Y是:_________;
(2)银电极为电池的_______极,发生的电极反应为:___________________,X电极上发生的电极反应为:_____________________________________;
(3)外电路中的电子是从_________电极流出(填“X”或“银”)。

(1)电极X的材料是:________(填化学式);电解质溶液Y是:_________;
(2)银电极为电池的_______极,发生的电极反应为:___________________,X电极上发生的电极反应为:_____________________________________;
(3)外电路中的电子是从_________电极流出(填“X”或“银”)。
2.单选题- (共15题)
4.
如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是


A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 |
B.甲烧杯中a的电极反应式为:4OH-―4e-=O2↑+2H2O |
C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生蓝色沉淀 |
D.当b极增重3.2g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况) |
5.
下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是


A.a为负极、b为正极 | B.a为阳极、b为阴极 |
C.电解过程中,d电极质量增加 | D.电解过程中,氯离子浓度不变 |
7.
某有机物的结构简式为CH2=CH—CH(CH3)CH2OH,下列叙述不正确的是( )
A.能发生银镜反应 | B.能与金属钠发生反应并放出氢气 |
C.能与乙酸发生酯化反应 | D.能在催化剂作用下与H2发生加成反应 |
9.
乙烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失,其中一步反应的化学方程式为:CH3CH3 + Cl2
CH3CH2Cl + HCl,该反应属于( )

A.加成反应 | B.取代反应 | C.加聚反应 | D.酯化反应 |
10.
酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是( )
A.酯化反应的产物只有酯 | B.酯化反应可看成取代反应的一种 |
C.酯化反应是有限度的 | D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂 |
11.
有机物在生活和生产中必不可少,下列对有机物的叙述不正确的是( )
A.甲烷是天然气的主要成分,是最简单的烃,其含碳量为75% |
B.乙醇的分子式为C2H6O,常温下是一种无色液体,密度比水小 |
C.乙酸的结构简式是CH3COOH,能和水以任意比互溶,酸性比碳酸强 |
D.乙烯是重要的化工原料,能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,具有漂白作用 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(15道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:8
7星难题:0
8星难题:10
9星难题:0