化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O
①写出放电时负极的电极反应式：______________________________；
②铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为___________。
③放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO₂”)
（2）下图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为KOH，总反应为：2H₂ + O₂=2H₂O。

①则负极通入的是_______，(填“H₂”或“O₂”)负极电极反应式为：_______________________，正极电极反应式为：______________________。
②如把导电介质改为稀H₂SO₄，则电极反应式为：负极__________________，正极______________。