我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉，现以白钨矿（主要成分为CaWO₄，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如图：

已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；
②完全沉淀离子的pH值：SiO₃^2﹣为8，WO₄^2﹣为5；
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。
回答下列问题：
（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH₃，再通入CO₂，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____。
（2）流程中白钨矿CaWO₄和纯碱发生的化学反应方程式是：____。
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）___。调节pH可选用的试剂是：__（填选项）。

A．氨水

B．盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

（4）检验沉淀C已经洗涤干净的操作是____。
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：___。
（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，K_sp(CaWO₄)＝1×10^﹣10，K_sp[Ca(OH)₂]＝4×10^﹣7，当溶液中WO₄^2﹣恰好沉淀完全（离子浓度等于10^﹣5mol/L）时，溶液中c(OH^﹣)＝____。

W、X、Y、Z均为短周期元素，游离态的W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量W的化合物，X原子既不易失去也不易得到电子，X与Y位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

A．X的氢化物常温常压下为液态

B．Y与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．W与Y具有相同的最高化合价

D．W与Z形成的化合物的水溶液呈中性

铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应，下列说法不正确的是

A．用火柴点燃前需要检验气体的纯度

B．火焰的颜色为淡蓝色

C．反应后试管中生成红棕色固体

D．168g铁粉与足量水蒸气完全反应时，转移8mol电子

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使品红溶液褪色，可确定有SO32-存在

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2	紫色褪去	KMnO4在酸性条件下有氧化性
B	常温下将Al片置于浓硫酸中	无明显变化	Al与浓硫酸不反应
C	向未知液中先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液	溶液变血红色	未知液中含有Fe3+
D	将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中	溶液变浑浊	某溶液中一定含有CO32﹣

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH₃）的流程如下：

下列分析正确的是

A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D．②、③、④中均发生了氧化还原反应

华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是

A．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象

B．“甘之如饴”，说明糖类均有甜味

C．“凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应

D．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维

下列说法正确的是

A．蒸馏法是海水淡化的常用方法	B．水垢中的CaSO4可用醋酸除去
C．糖类、油脂、蛋白质都可以水解	D．沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀

下列物质的俗名与主要成分或用途不相符的一项是

选项	俗名	主要成分(化学式)	用途
A	石英	SiO2	制备芯片
B	纯碱	Na2CO3	制备玻璃
C	水玻璃	Na2SiO3	制备硅胶
D	铁红	Fe2O3	制备油漆

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（  ）

A．氯气作水杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水、ZnCl₂升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高纯高温不分解杂质)。实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为_____。
(2)除水阶段：打开K1，K2。将管式炉I、II升温至150 ℃，反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350 ℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为____。
(3)升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750℃，升温的目的是_____。一段时间后关闭管式炉I并关闭____(填K1或K2)，待冷却后关闭____(填K1或K2)。最后将_____(填A或B)区的氯化锌转移、保存。
(4)除水阶段HCl与 N₂流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N₂流速要慢，其原因是_____。
(5)测定市售ZnCl₂样品中的锌的质量分数。步骤如下：
① 溶液配制：称取m g样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的____中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。
② 滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用c mol·L^－1K₄[Fe(CN)₆]标准溶液滴定至终点，消耗V mL。滴定反应为：2K₄[Fe(CN)₆]+3ZnCl₂=K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂↓₊6KCl该样品中锌的质量分数为____。

三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子，某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行了探究性实验。
实验Ⅰ．探究Na₂CS₃的性质：

步骤	操作及现象
①	取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③	向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

 
（1）H₂CS₃是___（填“强”或“弱”）酸。
（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO₄^2-，则该反应的离子方程式为：____。
（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na₂CS₃的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：___。
实验Ⅱ．测定Na₂CS₃溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa₂CS₃溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L^-1的稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知：CS₃^2- +2H⁺＝CS₂+H₂S↑，CS₂和H₂S均有毒。（CS₂不溶于水，沸点为46℃，与CO₂的某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O）
（4）仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N₂，其作用为____。
（5）B中发生反应的离子方程式为：____。
（6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是____。