三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子，某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行了探究性实验。
实验Ⅰ．探究Na₂CS₃的性质：

步骤	操作及现象
①	取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③	向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

 
（1）H₂CS₃是___（填“强”或“弱”）酸。
（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO₄^2-，则该反应的离子方程式为：____。
（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na₂CS₃的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：___。
实验Ⅱ．测定Na₂CS₃溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa₂CS₃溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L^-1的稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知：CS₃^2- +2H⁺＝CS₂+H₂S↑，CS₂和H₂S均有毒。（CS₂不溶于水，沸点为46℃，与CO₂的某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O）
（4）仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N₂，其作用为____。
（5）B中发生反应的离子方程式为：____。
（6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是____。