无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水、ZnCl₂升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高纯高温不分解杂质)。实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为_____。
(2)除水阶段：打开K1，K2。将管式炉I、II升温至150 ℃，反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350 ℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为____。
(3)升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750℃，升温的目的是_____。一段时间后关闭管式炉I并关闭____(填K1或K2)，待冷却后关闭____(填K1或K2)。最后将_____(填A或B)区的氯化锌转移、保存。
(4)除水阶段HCl与 N₂流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N₂流速要慢，其原因是_____。
(5)测定市售ZnCl₂样品中的锌的质量分数。步骤如下：
① 溶液配制：称取m g样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的____中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。
② 滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用c mol·L^－1K₄[Fe(CN)₆]标准溶液滴定至终点，消耗V mL。滴定反应为：2K₄[Fe(CN)₆]+3ZnCl₂=K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂↓₊6KCl该样品中锌的质量分数为____。