1.推断题- (共1题)
1.
药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。
（1）有机物P的合成路线如下。
已知：
（R、R’、R”代表烃基或氢）
① A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是_______。
② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是_______。
③ 由D生成有机物P的反应类型是_______。
（2）有机物L的合成路线如下。
已知：
① 生成E的化学方程式是_______。
②
与有机物M发生加成反应， M的结构简式为_______。
③ F含羧基，化合物N是_______。
④ 生成有机物L的化学方程式是_______。
（3）以
为起始原料合成聚合物甲的路线如下：
写出聚合物甲的结构简式：___________。
（1）有机物P的合成路线如下。
已知：
（R、R’、R”代表烃基或氢）① A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是_______。
② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是_______。
③ 由D生成有机物P的反应类型是_______。
（2）有机物L的合成路线如下。
已知：
① 生成E的化学方程式是_______。
②
与有机物M发生加成反应， M的结构简式为_______。③ F含羧基，化合物N是_______。
④ 生成有机物L的化学方程式是_______。
（3）以
为起始原料合成聚合物甲的路线如下：写出聚合物甲的结构简式：___________。
2.综合题- (共1题)
2.
SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。
（1）方法Ⅰ的过程如下。
①制备Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_______水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分_______。
②吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______（写化学式）。
③解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。
（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。
（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：
ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2="2" Fe3++ SO42-
ⅱ： ……
①写出ⅱ的离子方程式：______。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化
b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。
c．取b中溶液，_______。
（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。
① H2O2氧化SO2的化学方程式_______。
②废气中残留SO2的体积分数为_______。
| 方法Ⅰ | 用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2 |
| 方法Ⅱ | 在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4 |
（1）方法Ⅰ的过程如下。
①制备Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_______水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分_______。
②吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______（写化学式）。
③解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。
（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。
（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：
ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2="2" Fe3++ SO42-
ⅱ： ……
①写出ⅱ的离子方程式：______。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化
b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。
c．取b中溶液，_______。
（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。
① H2O2氧化SO2的化学方程式_______。
②废气中残留SO2的体积分数为_______。
3.单选题- (共3题)
3.
一种长效缓释阿司匹林（有机物 L）的结构如下图所示，下列分析不正确的是（ ）
| A．有机物 L 为高分子化合物 |
| B．1 mol 有机物 L 中含有 2 mol 酯基 |
| C．有机物 L 能发生加成、取代、氧化反应 |
| D．有机物 L 在体内可缓慢水解，逐渐释放出 |
4.
实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：
| A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水 |
| B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ |
| C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO |
| D．②、③、④中均发生了氧化还原反应 |
5.
某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:
下列对实验的分析不合理的是
| | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟 | 溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 | 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 |
下列对实验的分析不合理的是
| A．实验1中，白烟是NH4Cl |
| B．根据实验1和实验2判断还原性:Br- >Cl- |
| C．根据实验3判断还原性:I- >Br- |
| D．.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 |
4.实验题- (共1题)
6.
某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
（1）方案1：通过置换反应比较
向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较
①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。
②经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：
a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：
（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黄色的原因是_______（用电极反应式表示）。
② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_______。
③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。（资料：Ag+ + I- =" AgI↓" K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- =" 2Ag↓+" I2 K2 = 8.7×108）
（1）方案1：通过置换反应比较
向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较
| 实验 | 试剂 | 编号及现象 | |
| 试管 | 滴管 | ||
 | 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/LAgNO3溶液 | Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色 |
| 1.0 mol/LCuSO4溶液 | Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄 | ||
①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。
②经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：
a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：
| 编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 实验 |  |  |  |
| 现象 | 无明显变化 | a中溶液较快变棕黄色,b中电极 上析出银；电流计指针偏转 | c中溶液较慢变浅黄色； 电流计指针偏转 |
（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黄色的原因是_______（用电极反应式表示）。
② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_______。
③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。（资料：Ag+ + I- =" AgI↓" K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- =" 2Ag↓+" I2 K2 = 8.7×108）
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0