SO₂广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO₂可用如下方法。

方法Ⅰ	用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2
方法Ⅱ	在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4

 
（1）方法Ⅰ的过程如下。
①制备Al₂(SO₄)_x(OH)_y
向Al₂(SO₄)₃溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_______水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分_______。
②吸收：Al₂(SO₄)_x(OH)_y吸收SO₂后的产物是_______（写化学式）。
③解吸：加热②中产物，产生SO₂，Al₂(SO₄)_x(OH)_y再生。
（2）方法Ⅱ中，在Fe²⁺催化下，SO₂、O₂和H₂O生成H₂SO₄的化学方程式是______。
（3）方法Ⅱ中，Fe²⁺的催化过程可表示如下：
ⅰ：2 Fe²⁺+ SO₂+ O₂="2" Fe³⁺+ SO₄^2-
ⅱ： ……
①写出ⅱ的离子方程式：______。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向FeCl₂溶液滴入KSCN，无变化
b．向FeCl₂溶液通入少量SO₂，滴入KSCN，颜色变红。
c．取b中溶液，_______。
（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO₂的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO₂用1%的H₂O₂完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。
 
① H₂O₂氧化SO₂的化学方程式_______。
②废气中残留SO₂的体积分数为_______。