某小组设计不同实验方案比较Cu²⁺、Ag⁺ 的氧化性。
（1）方案1：通过置换反应比较
向酸化的AgNO₃溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。
（2）方案2：通过Cu²⁺、Ag⁺ 分别与同一物质反应进行比较

实验	试剂		编号及现象
	试管	滴管
	1.0 mol/L KI溶液	1.0 mol/LAgNO3溶液	Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
		1.0 mol/LCuSO4溶液	Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

 
①经检验，Ⅰ中溶液不含I₂，黄色沉淀是________。
②经检验，Ⅱ中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是____，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。
（3）分析方案2中Ag⁺ 未能氧化I^- ，但Cu²⁺氧化了I^-的原因，设计实验如下：

编号	实验1	实验2	实验3
实验
现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色,b中电极 上析出银；电流计指针偏转	c中溶液较慢变浅黄色； 电流计指针偏转

 
（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黄色的原因是_______（用电极反应式表示）。
② “实验3”不能说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_______。
③方案2中，Cu²⁺能氧化I^-,而Ag⁺未能氧化I^-的原因：_______。（资料：Ag⁺ + I^- =" AgI↓" K₁ =1.2×10¹⁶；2Ag⁺ + 2I^- =" 2Ag↓+" I₂  K₂ = 8.7×10⁸）