A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．它们之间有下图转化关系（部分生成物已省去）

（1）指出B的一种用途  ，用化学式表示D的组成 、 ．
（2）写出化学方程式：F→E H→C  
G→I  ，B→H ．
（3）上述反应没有涉及到的基本反应类型是

下列变化属于物理变化的是

A．干冰升华

B．煤的干馏（或炼焦）

C．木材燃烧

D．铁钉生锈

以下说法正确的是
A. 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B. 通过化合、分解、置换和复分解反应均可生成二氧化碳
C. 凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液
D. 棉花、羊毛、塑料和天然橡胶等均属于天然有机高分子材料

下列说法中正确的是
A. 分子都是原子构成的，原子核都是由质子和中子构成的
B. 两种微粒最外层电子数相同，它们的化学性质一定相同
C. 在化学变化中，元素种类可能改变
D. 分子和原子的主要区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分

下列四种物质中，难溶于水的是

A．碳酸钙

B．食盐

C．蔗糖

D．纯碱

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是

A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B．t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等

C．t2℃时,分别在100g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数

D．t2℃时,在100g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%

PM_2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒，它主要来源于化石燃料的燃烧，大气中PM_2.5含量高易导致雾霾天气．下列燃料燃烧时，不会引起大气中PM_2.5增多的是

A．氢气

B．煤炭

C．汽油

D．天然气

下列图示的基本实验操作中，正确的是

A．取用粉末固体	B．加热液体、
C．检查气密性	D．点燃酒精灯

下列离子在溶液中能大量共存，并能形成无色透明溶液的是
A. Cu²⁺、 H⁺、NO₃^—、CO₃^2— B. H⁺、K⁺、Na⁺、SO₄^2—
C. Fe²⁺、NH₄⁺、OH^—、SO₄^2— D. Fe³⁺、K⁺、H⁺、Cl^—

下列实验方案设计中，正确的是
A. 鉴别硬水和软水，先分别取样加入少量肥皂水振荡，再观察现象
B. 检验蜡烛中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾
C. 实验证明氢氧化钠是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质
D. 实验室制备纯净的二氧化碳，用碳酸钙与浓盐酸反应，将产生的气体经浓硫酸干燥后收集

除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，采用方法正确的是

选项	物质	操作方法
A	NaCl(Na2CO3)	加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶
B	KNO3溶液(CaCl2)	滴加K2CO3溶液至恰好完全反应，过滤
C	CO2(HCl)	通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
D	CuO(Cu)	通入足量氧气并加热

 
A. A B. B   C. C   D. D

化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．某化学兴趣小组进行了一些实验，主要操作过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）实验甲中配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体用托盘天平称量时应该放在________内，所需的硫酸铜溶液在配制前应先将硫酸铜晶体研碎，其实验目的是_______________________，甲烧杯内的实验现象是   ．
（2）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒．玻璃棒属于 （选填“金属”、“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料．
（3）下列实验中要使用玻璃棒的是 （填序号）．

A．稀释浓硫酸	B．硫在氧气中燃烧
C．用PH试纸测肥皂水的PH	D．实验室制取二氧化碳

 
（4）实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是_________
（5）丁实验结束时先进行的操作是__________（填序号）
①停止加热 ②从石灰水中移出导管

随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性．
（2）车体多用钢材制造．其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与 接触而生锈．
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ．
（4）在实验室中探究铝、铁、铜的金属活动性顺序，需要用到硫酸铝、硫酸铜两种溶液和另一种药品是：     ．

现有下列6种物质，选择相应物质的化学式填空．

A．小苏打

B．氢气

C．熟石灰

D．葡萄糖

 
E．天然气
F．硝酸钾
（1） 可作高能燃料用于航天
（2） 可用于运动员补充能量
（3） 可用于配制波尔多液
（4） 可用于治疗胃酸过多
（5） 可用于居民厨房燃料
（6） 可作为农作物的复合肥料

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
（查阅资料）
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质（不与酸反应）．
②生产原理反应：NaCl+ NH₃+ CO₂+ H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分离得晶体B，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水．
③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl^△ NH₃↑+HCl↑．
④部分生产流程如下图所示：

（问题讨论）
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和  、 ，
②操作Ⅱ的名称为  ．
③流程中Na₂CO₃溶液的作用是除去粗盐中的 ．
④写出加入NaOH溶液与MgCl₂反应的化学方程式   ．
⑤晶体B受热分解的化学方程式为 ．
（2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．
A．NaOH B．NH₃C．HCl D．CO₂
（组成探究一）
（3）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B，请完成下表

选择的装置	实验现象	实验结论

 

选择的装置（填序号）	实验现象	实验结论
		样品不含晶体B

 
（组成探究二）
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

（组成探究三）
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是     ，然后观察现象判断．
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程．3分）