某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
（查阅资料）
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质（不与酸反应）．
②生产原理反应：NaCl+ NH₃+ CO₂+ H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分离得晶体B，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水．
③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl^△ NH₃↑+HCl↑．
④部分生产流程如下图所示：

（问题讨论）
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和  、 ，
②操作Ⅱ的名称为  ．
③流程中Na₂CO₃溶液的作用是除去粗盐中的 ．
④写出加入NaOH溶液与MgCl₂反应的化学方程式   ．
⑤晶体B受热分解的化学方程式为 ．
（2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．
A．NaOH B．NH₃C．HCl D．CO₂
（组成探究一）
（3）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B，请完成下表

选择的装置	实验现象	实验结论

 

选择的装置（填序号）	实验现象	实验结论
		样品不含晶体B

 
（组成探究二）
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

（组成探究三）
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是     ，然后观察现象判断．
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程．3分）