海水中含有MgCl₂和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：

（1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有___（填序号）。
（2）写出装置④内发生反应的化学方程式___。
（3）MgCl₂溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl₂溶液中溶质质量分数
会逐渐________。
（4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_____。

煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示： 

（1）第③反应的化学方程式是______ 。
（2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO₂，SO₂进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H₂SO₄。X的化学式为_____。

利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl₂)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为：4FeCl₂+O₂+4H₂O2Fe₂O₃+8HCl。现有 1.5t 某酸洗钢材废液，其中FeCl₂的质量分数为 25.4%。试计算：
（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为    。
（2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl₂的质量为    kg。
（3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）。

阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：

分组	胃液的pH	受检患者人数	胃液中检出病菌的人数及比例
A	≤2.0	7	0
B	2.0~4.0	13	3（23.1%）
C	4.0~6.0	26	17（65.4%）
D	>6.0	53	45（84.9%）

 
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____ 。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和    反应。
（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．均属于盐类或碱类
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙
（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是    （填字母序号）。
A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
C．胃液pH越大越有利于病菌生存

课外小组同学利用图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质。

（1）利用图A装置进行如下实验
步骤一：向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色。
步骤二：将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为 ，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置。
步骤三：验证碳酸钠是碳酸盐，应该进行的实验操作是    ，看到的实验现象是    。
（2）利用图B装置进行实验。将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，发生反应为：Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O = 2NaHCO₃↓，产生浑浊的原因是除反应消耗水使溶剂量减少外，还有的其它原因是 （请依据下表信息回答）。

物质	20℃时溶解度/g	相对分子质量
Na2CO3	21.5	106
NaHCO3	9.6	84

 

地壳里含量最多的元素是

A．硅

B．铝

C．氧

D．铁

下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是

A．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

B．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

D．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是

A．侯氏制碱	B．蚕丝纺织
C．火药应用	D．粮食酿酒

下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是

A．根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比

B．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生

C．根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应

D．根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系

下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应	B．参加反应的两种分子个数比为1∶1
C．1个X分子中有3个原子	D．各元素的化合价在反应前后均未改变

下列属于纯净物的是

A．空气

B．海水

C．石油

D．氢气

决定元素种类的是(    )
A. 电子数 B. 质子数
C. 中子数 D. 最外层电子数

中国石墨烯制造处于世界领先地位。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，因此，石墨烯的性质类似于石墨。用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金。下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是，

A．石墨烯在一定条件下能与氧气反应	B．石墨烯在常温下化学性质活泼
C．烯合金具有优良的导电性	D．烯合金是一种新型材料

右图是电解水的装置图。下列说法正确的是

A．该实验说明水中含有氢气和氧气

B．连接电源正极的管内产生的是氢气

C．该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的

D．连接电源负极的管内产生的气体能使带火星的木条复燃

将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是

A．面粉

B．食盐

C．无水硫酸铜

D．蔗糖

下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是

A．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%

B．由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠

C．氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃-20℃之间

D．50℃时，100g水中加入50.0g氯化铵配成溶液，再冷却到20℃，能够析出13.2g固体

下列不是氢氧化钠俗称的是

A．烧碱

B．苛性钠

C．火碱

D．纯碱

燃着的火柴在空气中用力甩一下能熄灭，其原因是

A．供给的氧气减少	B．供给的氧气增加
C．使温度降到火柴棍的着火点以下	D．使火柴棍的着火点降低

下列属于不可再生能源的是

A．煤

B．潮汐能

C．风能

D．氢能

除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是

序号	物质	杂质	试剂、方法
A	ZnSO4溶液	CuSO4	过量锌粉，过滤
B	Fe粉	Cu粉	稀盐酸，过滤
C	MgCl2溶液	盐酸	适量的氢氧化钠溶液
D	CO2	CO	点燃

 

A．A

B．B

C．C

D．D

我国古代掌握了多种金属冶炼技术。
（1）春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe₂O₃还原成铁，该反应的化学方程式为_______。
（2）西汉时期，刘安《淮南万毕术》记载有“曾青得铁则化为铜”，其含义是把铁片放入硫酸铜溶液中置换出铜，该反应的化学方程式为______。
（3）2015年，海昏侯墓出土了大量的青铜器，其表面有绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜［Cu₂(OH)₂CO₃］。试推测铜生锈是铜与氧气、水、_______共同作用的结果。

早餐后，静静服用了一片含碳酸钙的药片，然后给花儿浇浇水，施点肥。
（1）她服用药片的目的是预防青少年因缺钙引起______（填“佝偻病”或”贫血”）。
（2）植物营养液的说明上写着“该营养液富含氮、磷、钾”，这里的氮、磷、钾是指组成物质的_____。

晚上，静静和妈妈一起做晚饭。
（1）静静发现煮饭所用的大米为“富硒大米”，查阅资料后发现硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能。硒元素在元素周期表中有如下图所示信息。下列有关说法不正确的是_______（填字母序号）。

A．硒属于金属元素 B．硒的原子核内有34个质子 C．硒的相对原子质量为78.96 D．富硒食品可以预防癌症

 
（2）炒菜时静静看到铁锅底部有炭黑。静静家所用的燃料是天然气，天然气的主要成分是_______；产生炭黑的原因是________。

2015年1月起，国内重型柴油机普推国IV排放标准。减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素[CO(NH₂)₂]溶液。在一定条件下，尿素先转化为NH₃，NH₃再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水。

（1）尿素属于    （填“有机物”或“无机物”）。
（2）车用尿素溶液还可用作氮肥。根据右图标签，计算该桶溶液能供给作物约   kg氮元素（结果精确到0.1kg）。
（3）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少。如果喷入过多，会因产生大量有刺激性气味的氨气造成    。

清晨，静静给自己做了一份营养早餐。
（1）早餐包括全麦面包、鸡蛋、牛奶和橙子，其中富含蛋白质的食物是______。
（2）橙子中富含V_C（C₆H₈O₆），V­_c中碳元素的质量分数的计算式为 ×100%。

甲、乙、丙、丁均为常见物质，由碳、氢、氧、硫4种元素中的2-3种组成。
（1）甲是一种液体，质量分数为98%的甲的溶液具有强烈的腐蚀性，甲是______。
（2）乙是一种温室气体，其水溶液显酸性，乙是_____。
（3）丙是一种氧化物，能与氧气发生化合反应生成乙。丙在高温条件下，能吸收导致酸雨
的气体丁，并生成乙和一种单质，此反应的化学方程式是_______。

（4）已知：Fe + Fe₂(SO₄)₃＝ 3FeSO₄。如图所示，将生锈的铁丝放入烧瓶，打开K，向烧瓶中加入一定量甲的稀溶液后，关闭 K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出。此时烧瓶中所得溶液的溶质组成可能的几种情况是_________（填字母序号）。

A．只有FeSO4 B．FeSO4和H2SO4 C．FeSO4和Fe2(SO4)3 D．H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3

 

午餐后，静静去参观北京自来水博物馆。
（1）北京自来水的制水工艺流程如下图所示：

①此工艺中，沉淀、过滤和活性炭吸附是工业中常用的方法，也是化学实验中分离混合物的常用方法，过滤的目的是除去水中    杂质。
②加消毒剂是将经过深度处理的水，加入次氯酸钠等消毒剂，进一步消灭水中残留的微生物及细菌等杂质。经处理后的水有氯味，是因为输送到居民家中的水会有一定量的氯残留，只要符合国家标准范围内都是正常和安全的。通过敞口放置或者加热，都能够降低水中含氯量，你推测此含氯物质所具有的物理性质是    （写出一种性质）。
（2）静静通过参观，了解到科学用水倡导的是合理用水、高效率用水和不浪费水资源。下列做法符合科学用水的是 (填字母序号)。

A．矿泉水没喝完就扔掉

B．洗碗时改用小水量冲洗

C．洗澡时间长且淋浴喷头自始至终打开

静静完成化学老师布置的家庭实验。将紫甘蓝菜叶撕碎，放在不锈钢锅里煮沸3-4min，滤掉叶子，放凉待用。取6只无色透明的一次性塑料杯，分别倒入少量白醋、洁厕剂、苏打水、蒸馏水、洗涤灵和84消毒液6种无色液体，将上述紫色的紫甘蓝汁液分别滴入各杯中，观察溶液颜色并记录如下。

溶液	白醋	洁厕剂	苏打水	蒸馏水	洗涤灵	84消毒液
滴加紫甘蓝汁后的颜色	红色	红色	蓝色	紫色	紫色	无色

 
（1）下列关于一次性塑料杯的说法正确的是_   __（填字母序号）。

A．塑料属于有机合成材料

B．废弃塑料应该焚烧处理

C．废弃塑料可带来“白色污染”

（2）经查阅资料，静静了解到紫甘蓝汁会因为溶液的酸碱性而显示不同的颜色。
①白醋的pH_  _（填“>”、“<”或“=”）7。
②洁厕剂呈__ __（填“酸”或“碱”）性。
（3）84消毒液可以漂白某些有色物质，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为_____。

根据实验示意图回答问题。

（1）图1中，铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，结论是   。
（2）图2中，先燃烧的是    ，结论是    

某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究。
（1）探究H₂O₂溶液的浓度对其分解反应速率的影响
（实验1）用50mL不同浓度的H₂O₂溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下（其他实验条件如温度、催化剂种类和用量等均相同）：

实验次序	1	2	3	4	5
H2O2溶液浓度	1%	5%	15%	25%	30%
所用时间/s	660	205	25	4	3

 
该反应的化学方程式为_________。
请分析：当其它条件一定时，H₂O₂溶液的浓度对H₂O₂分解制氧气反应速率的影响是___________。
（2）（实验2）用30mL10%的H₂O₂溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件如温度等均相同同）：

实验次序	1	2	3	4	5
MnO2用量/g	0.2	0.4	0.6	0.8	1.0
所用时间/s	8	5	3	2	2

 
此实验的目的是探究_____对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响。

实验小组同学想得到较纯净的二氧化碳用于后续实验，选用的装置、试剂和操作如所示。

（1）A中反应的化学方程式为_____。
（2）B装置的作用是_____。
（3）利用此装置得到的二氧化碳中会含有较多的杂质是______，因此需要进行实验改进。
（4）C、D为两种验满二氧化碳的方法，其中正确的是_____（填字母序号）

某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，发现试管中的反应迅速，产生大量气泡，且试管明显发热，但也出现了意想不到的现象：试管中出现白色不溶物。为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验。
在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：

试管	A	B	C	D
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
不溶物	无	少量	较多	很多

 
（查阅资料）
（1）在MgCl₂溶液中，Mg能与H₂O在常温下反应：Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂↓+ H₂↑。
（2）AgNO₃与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO₃+MgCl₂=2AgCl↓+ Mg(NO₃)₂，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物。
（3）Mg(OH)₂为白色固体，能与酸反应。
（猜想与假设）
Ⅰ.镁用量增多使生成的MgCl₂增多而析出晶体。
Ⅱ．镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余。
Ⅲ．生成了Mg(OH)₂白色沉淀。
（实验探究）另取三支试管分别为①、②、③，重复上表D中实验，静置备用。
（1）取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为m g。取m g此固体于另一试管中，加入5 mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少。
对比实验：再取一支试管，加入________和5 mL蒸馏水，充分振荡后，固体完全溶解。
结论：假设Ⅰ不成立。
（2）取试管②，倾出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸。若出现________现象，则可以证明假设2成立。实际实验中并未出现该现象。
结论：假设Ⅱ也不成立。
（3）取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银不出现__________（填实验现象），表明不溶物已经洗涤干净。取不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀。
结论：假设Ⅲ______（填“成立”或“不成立”），同时可判断白色不溶物中一定含有_____元素。
（4）经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整：2Mg + 2HCl + 2H₂O = _____↓ + 2H₂↑