某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，发现试管中的反应迅速，产生大量气泡，且试管明显发热，但也出现了意想不到的现象：试管中出现白色不溶物。为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验。
在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：

试管	A	B	C	D
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
不溶物	无	少量	较多	很多

 
（查阅资料）
（1）在MgCl₂溶液中，Mg能与H₂O在常温下反应：Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂↓+ H₂↑。
（2）AgNO₃与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO₃+MgCl₂=2AgCl↓+ Mg(NO₃)₂，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物。
（3）Mg(OH)₂为白色固体，能与酸反应。
（猜想与假设）
Ⅰ.镁用量增多使生成的MgCl₂增多而析出晶体。
Ⅱ．镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余。
Ⅲ．生成了Mg(OH)₂白色沉淀。
（实验探究）另取三支试管分别为①、②、③，重复上表D中实验，静置备用。
（1）取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为m g。取m g此固体于另一试管中，加入5 mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少。
对比实验：再取一支试管，加入________和5 mL蒸馏水，充分振荡后，固体完全溶解。
结论：假设Ⅰ不成立。
（2）取试管②，倾出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸。若出现________现象，则可以证明假设2成立。实际实验中并未出现该现象。
结论：假设Ⅱ也不成立。
（3）取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银不出现__________（填实验现象），表明不溶物已经洗涤干净。取不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀。
结论：假设Ⅲ______（填“成立”或“不成立”），同时可判断白色不溶物中一定含有_____元素。
（4）经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整：2Mg + 2HCl + 2H₂O = _____↓ + 2H₂↑