对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。

温度℃		10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶 解 度g	氢氧化钠	51	109	119	129	145	174	299	314	329
	氢氧化钙	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12	0.105	0.095	0.08

 
分析数据：相同温度下的饱和溶液中，氢氧化钠溶液中溶质质量分数_______氢氧化钙溶液中溶质质量分数（选填“＞”、“＜”、“＝”）。
实验探究：向充满二氧化碳的塑料瓶中分别倒入等量的水、澄清石灰水、氢氧化钠饱和溶液

（1）瓶1变瘪_________（选填“能”或“不能”）说明二氧化碳和水发生化学反应，你的理由是_____________。
（2）实验中，观察到只有瓶2中液体变浑浊，用化学方程式表示其原理_____________。瓶2和瓶3塑料瓶均变瘪，但瓶3变形更为明显，原因是_________。
（3）取塑料瓶3中反应后的溶液，甲同学滴加足量的稀盐酸，如果有_________________，说明有新物质产生，证明CO₂与NaOH发生了反应。乙同学选择了一种盐溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是________（填一种物质的化学式）。
（4）兴趣小组的同学对塑料瓶3反应后的液体进行探究。
（提出问题）该溶液中含有哪些溶质？
（作出猜想）猜想Ⅰ溶质为NaOH
猜想Ⅱ：溶质为Na₂CO₃
猜想Ⅲ：溶质为NaOH和Na₂CO₃
（实验探究）同学们在老师的带领下设计实验，对猜想进行验证。
方案1：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为溶液中一定含有NaOH。
方案2：先向溶液中加入______________溶液，看到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为____________________；然后向上层清液中加入______________溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。
（实验反思）由方案2的结果可知，方案1的结论错误，理由是_______________。

化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑物等遭到破坏。工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：

（1）CaSO₃中Ca、S、O元素的质量比是_______________．
（2）已知原料NaOH的价格为5.8元/kg、Ca（OH）₂的价格为0.74元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO₂，_____________所需的原料成本更低（填“双碱法”或“钠碱法”）。
（3）环保部门能较为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量。取空气样品1000m³缓缓通过足量氯水（化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生的白色沉淀质量为2.33g。试回答：
①通过测定雨水的_________来粗略判断其是否为酸雨。
②配制氯化钡溶液时，需用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒和_________。
③我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示，请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。

浓度限值（mg／m3）
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

 

柠檬酸(C₆H₈O₇)是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业．柠檬酸的水溶液显酸性，其一水柠檬酸
(C₆H₈O₇•H₂O)的溶解度随温度升高变化较大．如图是用发酵液(主要成分是柠檬酸)制备一水柠檬酸晶体的工艺流程图．回答相关问题：

(1)气体X是___(填化学式)；
(2)加入硫酸，发生复分解反应的化学方程式为___；
(3)操作1、2是___，完成此操作时，需要的实验用品有铁架台、玻璃棒、烧杯、___；
(4)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是：蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥；洗涤时，用冰水洗涤目的是___；
(5)流程中的脱色时，可加入___(填名称)；
(6)母液可以循环利用，其中一定含有的溶质是___．

下列变化属于化学变化的是（　　）

A．红纸剪成窗花

B．棉线织成衣服

C．钢丝制成鱼钩

D．玉米酿成白酒

甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是

	甲	乙	丙	丁
反应前质量分数/%	70	15	6.25	8.75
反应后质量分数/%	35	7.5	48.75	8.75

 
A. 丁一定是这个反应的催化剂
B. 参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C. 甲一定是化合物，乙一定是单质
D. 该反应可能是分解反应

掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是( )

①FeCl₂—氯化亚铁　②2Ca^2＋—2个钙离子③O₂—2个氧原子　④—钠离子

⑤H₂O—1个水分子　⑥2H—2个氢元素⑦—氮气中氮元素的化合价为零

A．①④⑤⑦

B．②③④⑥

C．①②⑤⑦

D．②⑤⑥⑦

推理是学习化学的常见方法，以下推理合理的是（　　）

A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

B．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物

C．碱溶液能使石蕊溶液变蓝，氢氧化钾是碱，其溶液能使石蕊溶液变蓝

D．活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属

下列对实验现象的描述或实验操作正确的是(　　)

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度

C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀

D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌

下列说法不正确的是（　　）

A．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈

B．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污

C．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤

D．氮气化学性质不活泼，可用来作焊接金属的保护气

如图是甲、乙、丙 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线， 下列说法正确的是（    ）

A．t1℃时乙、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等

B．将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得的溶液溶质质量分数最大的是甲

C．甲中混有少量的乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲

D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液，需加水的质量最多的是丙

如表除杂质的方法不正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂方法
A	CaO （CaCO3）	高温煅烧
B	NaCl溶液（Na2CO3）	加入适量的稀盐酸
C	CaCl2溶液（HCl）	加入过量的CaCO3，再过滤
D	CO2（HCl）	先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，完全正确的组合是（   ）

选项	甲	乙、丙、丁
A	常见三种化肥	氮肥、磷肥、钾肥
B	常见还原剂	碳、一氧化碳、二氧化碳
C	常见干燥剂	浓硫酸、石灰石、氢氧化钠溶液
D	常见碱	烧碱、纯碱、熟石灰

 

A．A

B．B

C．C

D．D

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
⑴下图中，甲是氯离子结构示意图，乙是镁原子结构示意图，丙是镁元素在元素周期表中的相关信息。

请回答：
①镁离子符号是________；
②氯原子核外有________个电子；
③镁的相对原子质量是__________。
⑵次氯酸钙[Ca(ClO)₂]是漂白粉的有效成分。Ca(ClO)₂中共含有_______种元素，其中氯元素的化合价为__________价。漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，消毒时次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)₂+X+H₂O＝CaCO₃↓+2HClO,则X的化学式为________。

生活离不开化学，用所学化学知识回答下列问题：
（1）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是_______。为了防止佝偻病及发育不良，幼儿青少年可以补充一些含________元素的食品。
（2）下列主要用有机合成材料制成的是_________。(填标号)
A．羊毛衫 B．涤纶连衣裙 C．纯棉T恤
（3）正常人的胃液中含有约0.5%的盐酸。某种胃药中含有Al(OH)₃，能治疗胃酸过多的疾病。服药后发生的化学反应方程式为____，该反应属于____（填写基本反应类型）。
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有___________的功能．
（5）A、B两种物质是初中阶段常见化合物，由相同元素组成且A的相对分子质量比B大。
① 若A、B均为气体，且A、B可以互相转化，则A→B的化学方程式为___________
② 若A、B两种液体均能转化为气体C，则C的化学式为___________。