1.单选题- (共18题)
1.
下列说法正确的是（ ）
| A．分子可以直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液 |
| B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应 |
| C．蜡烛燃烧后质量减轻了，但该反应仍然遵循质量守恒定律 |
| D．一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同 |
4.
下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
| 甲 | CO、CH4气体 | 鉴别 | 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 |
| 乙 | Na2CO3（NaOH）溶液 | 检验 | 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化 |
| 丙 | HCl（H2SO4）固体 | 除杂 | 加入适量BaCl2溶液 |
| 丁 | MnO2、KCl 固体 | 分离 | 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 |
| A．甲 | B．乙 | C．丙 | D．丁 |
6.
下列做法与解释不完全正确的一组是（ ）
| A．失火时用水扑灭，降低可燃物的着火点 |
| B．少使用一次性塑料餐盒，减少白色污染 |
| C．将使用后的菜刀用布擦干，防止菜刀生锈 |
| D．利用太阳能光伏发电，可以节能减排 |
7.
下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学在20 ℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
| A．保持温度不变，若在④中加入4.5 g KNO3固体可得到饱和溶液 |
| B．②③⑤中溶质的质量分数相等 |
| C．①③④均为不饱和溶液 |
| D．④→⑤可析出53.9 g KNO3晶体 |
8.
下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（）
| A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 |
| B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 |
| C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 |
| D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 |
9.
如图实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐提纯，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的食盐溶液．下列说法中，正确的是（ ）
| A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 |
| B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 |
| C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶质质量分数不准确 |
| D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁原先沾有水，对配制的质量分数无影响 |
11.
如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（）
| A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾 |
| B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 |
| C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 |
| D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 |
2.选择题- (共1题)
3.填空题- (共10题)
20.
DIY冰淇淋，配料：奶油、鲜牛奶、蔗糖、生鸡蛋、香兰素（分子式为C8H8O2）。将上述配料加入金属容器中，搅拌均匀，再向容器中加入适量液氮，继续搅拌至均匀无结块时，美味的冰淇淋就可以品尝了。
（1）鸡蛋蛋清中含有的营养物质主要是____________；
（2）每个香兰素分子由____个原子构成，其相对分子质量为_____；
（3）美味冰淇淋的制作秘诀在于速冻，此过程中，液氮变成氨气，该变化属于________变化（填“物理”或“化学”）。
（1）鸡蛋蛋清中含有的营养物质主要是____________；
（2）每个香兰素分子由____个原子构成，其相对分子质量为_____；
（3）美味冰淇淋的制作秘诀在于速冻，此过程中，液氮变成氨气，该变化属于________变化（填“物理”或“化学”）。
21.
某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2。
（提出问题）向NaOH溶液里通入一定量CO2，反应后的溶质组成是什么？
（查阅资料）
（1）在NaOH溶液中通入少量CO2反应的化学方程式：_________________。
（2）在NaOH溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式为：
（3）碳酸氢钠溶液呈碱性．
（提出猜想）猜想一：溶质为Na2CO3； 猜想二：溶质为NaHCO3；
猜想三：溶质为___________________（填化学式）．
（设计实验）
（得出结论）猜想三成立．
（讨论交流）有同学提出，实验步骤（1）是多余的，理由是________________。
（反思应用）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到___________________________________现象，此时下列哪一种曲线能反映出该溶液的导电性与二氧化碳的量之间的关系（__________）
（提出问题）向NaOH溶液里通入一定量CO2，反应后的溶质组成是什么？
（查阅资料）
（1）在NaOH溶液中通入少量CO2反应的化学方程式：_________________。
（2）在NaOH溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式为：
（3）碳酸氢钠溶液呈碱性．
（提出猜想）猜想一：溶质为Na2CO3； 猜想二：溶质为NaHCO3；
猜想三：溶质为___________________（填化学式）．
（设计实验）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加几滴酚酞 | 酚酞变红色 | 该溶液显碱性 |
| （2）另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 | 有______________________生成。 | 猜想二不成立 |
| （3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸 | 有气泡冒出，化学方程式为 _________________________ | 猜想一不成立 |
（得出结论）猜想三成立．
（讨论交流）有同学提出，实验步骤（1）是多余的，理由是________________。
（反思应用）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到___________________________________现象，此时下列哪一种曲线能反映出该溶液的导电性与二氧化碳的量之间的关系（__________）
22.
石灰石在生产生活中有广泛的用途。
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___________________。
（2）为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如下图所示。可知：CaO与水反应会_________热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，______℃煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是________。
（3）以电石渣（主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质）为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响：
（浸出率=
×100%）
可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为________；浸取时主要反应的化学方程式为________________
②流程中方框内部分若改用_______________溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中方框内部分若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生成物的角度分析原流程的优点：
a．NH3可循环利用；研究 b．________________。
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___________________。
（2）为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如下图所示。可知：CaO与水反应会_________热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，______℃煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是________。
（3）以电石渣（主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质）为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响：
（浸出率=
×100%）可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为________；浸取时主要反应的化学方程式为________________
②流程中方框内部分若改用_______________溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中方框内部分若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生成物的角度分析原流程的优点：
a．NH3可循环利用；研究 b．________________。
23.
某同学通过组合下列装置制取一瓶干燥的二氧化碳并检验反应物与生成物的成份（提示：无水硫酸铜遇水蒸气变色）
①在A装置中能作为反应容器的玻璃仪器名称是__________，乙醇是实验室的常用燃料，其俗名叫_______。
②实验室常用A装置做为制取_______的发生装置，实验室制取CO2通常选择下列药品中的___________和____________（填药品序号）
a．稀盐酸 b．熟石灰 c．块状石灰石 d．稀硫酸
③实验仪器的导管链接顺序是__________________（填导管的链接序号）。其中C装置的作用是______________，B装置的作用是___________________。
④实验发现C装置中的白色固体变蓝色，D中石灰水变浑浊，取A装置反应后的固体检验，发现该固体是含有钠元素的碳酸盐，则A装置中使用的药品有可能是_______。
①在A装置中能作为反应容器的玻璃仪器名称是__________，乙醇是实验室的常用燃料，其俗名叫_______。
②实验室常用A装置做为制取_______的发生装置，实验室制取CO2通常选择下列药品中的___________和____________（填药品序号）
a．稀盐酸 b．熟石灰 c．块状石灰石 d．稀硫酸
③实验仪器的导管链接顺序是__________________（填导管的链接序号）。其中C装置的作用是______________，B装置的作用是___________________。
④实验发现C装置中的白色固体变蓝色，D中石灰水变浑浊，取A装置反应后的固体检验，发现该固体是含有钠元素的碳酸盐，则A装置中使用的药品有可能是_______。
24.
生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g ，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应(Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑) （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）硫酸中H::S:O的元素质量比是_____。
（2）反应放出的氢气是_________g 。
（3）生铁样品的质量分数是多少？
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）硫酸中H::S:O的元素质量比是_____。
（2）反应放出的氢气是_________g 。
（3）生铁样品的质量分数是多少？
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
25.
从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
（1）氟原子的结构示意图为
，则x=________，在化学反应中氟原子易__________（填“得到”或“失去“）电子。
（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为_________。
（3）如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：
实际与Mn反应的粒子是____________；
反应中失去电子的粒子是____________；
由反应可知金属的活泼性：Mn________Cu（填“＞”或“＜”）；
④该反应中化合价没有改变的元素或根是__________（填对应选项的字母）。
A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根
（1）氟原子的结构示意图为
，则x=________，在化学反应中氟原子易__________（填“得到”或“失去“）电子。（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为_________。
（3）如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：
实际与Mn反应的粒子是____________；
反应中失去电子的粒子是____________；
由反应可知金属的活泼性：Mn________Cu（填“＞”或“＜”）；
④该反应中化合价没有改变的元素或根是__________（填对应选项的字母）。
A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根
26.
用化学符号或名称填空。
（1）5个氢气分子______；（2）2Fe3+_______；（3）铜_______；
（4）硫酸根_______；（5）硫元素的化合价为+6价______；（6）NH4NO3_______。
（1）5个氢气分子______；（2）2Fe3+_______；（3）铜_______；
（4）硫酸根_______；（5）硫元素的化合价为+6价______；（6）NH4NO3_______。
27.
某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理．
（1）填写下表空格中的化学式：
反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据______________顺序归纳整理的．
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在下面的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：_____、______、_______
（3）稀盐酸和氢氧化钠之间发生的反应可称为__________________反应。
（1）填写下表空格中的化学式：
| 氯化钾 | 氯化钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 氯化铝 | 氯化锌 | 氯化亚铁 | 氯化铜 |
| KCl | CaCl2 | ____ | MgCl2 | AlCl3 | ZnCl2 | FeCl2 | CuCl2 |
反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据______________顺序归纳整理的．
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在下面的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：_____、______、_______
（3）稀盐酸和氢氧化钠之间发生的反应可称为__________________反应。
28.
化学与我们的生活有着密切的联系。请在下列物质中，作出正确选择，并用序号填空。
①醋酸 ②甲烷 ③稀盐酸 ④石墨 ⑤干冰 ⑥氮气
（1）可用于生产铅笔芯的是_____；（2）一种家庭常用调味品中含有的成份_____；
（3）空气中含量最多的气体_____；（4）可用于金属除锈的是_____；
（5）可用于人工降雨的是_____；（6）天然气的主要成分是_____。
①醋酸 ②甲烷 ③稀盐酸 ④石墨 ⑤干冰 ⑥氮气
（1）可用于生产铅笔芯的是_____；（2）一种家庭常用调味品中含有的成份_____；
（3）空气中含量最多的气体_____；（4）可用于金属除锈的是_____；
（5）可用于人工降雨的是_____；（6）天然气的主要成分是_____。
29.
天然水净化为自来水的主要流程如下。
（1）下列说法不正确的是（填字母）______。
A．过滤池可以除去难溶性杂质
B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C．清水池中一定是软水
（2）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：
其中“
”、“O”、“●”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用。
①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成______色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是 _______________________________________，利用此法可检验自来水中是否含有Cl-。
②液氯与水反应的化学方程式是______________________。
（1）下列说法不正确的是（填字母）______。
A．过滤池可以除去难溶性杂质
B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C．清水池中一定是软水
（2）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：
其中“
”、“O”、“●”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用。①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成______色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是 _______________________________________，利用此法可检验自来水中是否含有Cl-。
②液氯与水反应的化学方程式是______________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(18道)
选择题:(1道)
填空题:(10道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：9