1.计算题- (共1题)
1.
已知标准状况下，氮气的密度为1.25g/L。氮化硅（化学式为Si3N4）是一种新型陶瓷材料，可用气相沉积法制得，反应原理为：3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl。现需要制取14g氮化硅，求：
（1）请根据化学方程计算需要消耗氮气的质量。
（2）若这些氮气全部来自空气，则需要消耗空气的体积约多少升（精确到0.1L）。
（1）请根据化学方程计算需要消耗氮气的质量。
（2）若这些氮气全部来自空气，则需要消耗空气的体积约多少升（精确到0.1L）。
2.简答题- (共1题)
2.
（1）生活中处处有化学．请按要求将下列各组物质的序号填到横线上；①尿素、磷铵、硫酸钾；②塑料、合成纤维、合成橡胶；③铜、钢材、铝合金；④无机盐、糖类、维生素；⑤天然气、汽油、煤．
常用作燃料的是_____；常见的金属材料是_____；常见的有机合成材料是_____；人类重要的营养素是_____；常用的化学肥料是_____．
（2）锂（Li）电池因质量轻、能量密度高、充电快被广泛应用．锂原子核内有_____个质子，在反应中容易_____（填“得到”或“失去”）1个电子，锂离子符号为_____．
常用作燃料的是_____；常见的金属材料是_____；常见的有机合成材料是_____；人类重要的营养素是_____；常用的化学肥料是_____．
（2）锂（Li）电池因质量轻、能量密度高、充电快被广泛应用．锂原子核内有_____个质子，在反应中容易_____（填“得到”或“失去”）1个电子，锂离子符号为_____．
3.推断题- (共1题)
3.
甲中含有人体中含量最高的金属元素，甲是一种盐，其相对分子质量为100；丙也是一种盐，其水溶液显碱性．他们之间有如图所示的转化关系．请回答下列问题：
（1）物质甲的化学式为________．
（2）丙转化为甲的化学方程式为________．
（3）图示转化关系中，不可能出现的基本反应类型是________．
（1）物质甲的化学式为________．
（2）丙转化为甲的化学方程式为________．
（3）图示转化关系中，不可能出现的基本反应类型是________．
4.综合题- (共1题)
4.
某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程：请回答：
（1）步骤②反应的化学方程式为_____；加入过量Ca（OH）2的目的是_____
（2）滤液B中的溶质是_____、_____（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、_____、过滤．
（3）探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数．
（设计实验）甲组同学：称取20.0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．
乙组同学：称取20.0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g．
（解决问题）
根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：_____．（请写出计算过程
Ca：40 C：12 O：16 H：1 Na：23）
（交流与反思）
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：_____．
（1）步骤②反应的化学方程式为_____；加入过量Ca（OH）2的目的是_____
（2）滤液B中的溶质是_____、_____（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、_____、过滤．
（3）探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数．
（设计实验）甲组同学：称取20.0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．
乙组同学：称取20.0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g．
（解决问题）
根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：_____．（请写出计算过程
Ca：40 C：12 O：16 H：1 Na：23）
（交流与反思）
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：_____．
5.单选题- (共14题)
5.
将一小块金属钾放在装水的烧杯中能够发生剧烈反应放出大量热，其反应是：2K+2H2O═2X+H2↑（ ）
| A．X是一种氧化物 |
| B．X中只含K、O元素 |
| C．发生爆炸是氢气燃烧引起的 |
| D．X的相对分子质量为112 |
6.
下列离子在溶液中能大量共存的是
| A．K+、Na+、SO42−、Cl− | B．Na+、H+、NO3−、HCO3− |
| C．NH4+、K+、OH−、SO42− | D．Ag+、Mg2+、NO3−、 Cl− |
7.
从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；⑧将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解无水氯化镁可得到金属镁．下列有关说法不正确的是（ ）
| A．此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B．步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl2 |
| C．步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程既有物理变化又有化学变化 |
| D．以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应 |
8.
“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（）
| A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 |
| B．金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2 |
| C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 |
| D．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素 |
13.
括号内是区别下列各组常见物质的试剂、方法，其中错误的是
| | |
| A．硬水与软水 ( 肥皂水，振荡) |
| B．水与双氧水（加入少量二氧化锰粉末） |
| C．二氧化碳与氮气(燃着的木条) |
| D．食盐水与蒸馏水（蒸发） |
14.
把X、Y、Z三种光亮的金属片分别插入稀盐酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化；再把X插入Z的盐溶液中，X表面无变化，则三种金属活动性顺序为（ ）
| A．Z＞X＞Y | B．Z＞Y＞X | C．X＞Y＞Z | D．X＞Z＞Y |
17.
化学与生活密切相关，下列做法不会危害人体健康或不存在安全隐患的是
| A．冬天用燃气热水器洗澡时，门窗紧闭 | B．厨房中燃气泄漏时，迅速打开排气扇 |
| C．儿童和老年人在医生指导下适量补钙 | D．用工业盐亚硝酸钠(NaNO2)代替食盐烹调 |
18.
下列操作中，不正确的是（ ）
| A．把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量 |
| B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 |
| C．在实验室里制取氧气，先检查装置的气密性 |
| D．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 |
6.选择题- (共1题)
，N=
，
，均有
则
的取值范围是( )
7.填空题- (共5题)
20.
仔细阅读下列材料，回答问题：
材料一：
第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域．
材料二：
(1)镓原子最外层电子数是__________．
(2)硅的相对原子质量是________．
(3)硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很大(如不溶于水)，化学性质与CO2类似(如均可与NaOH溶液反应)．写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式________________．
材料一：
第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域．
材料二：
(1)镓原子最外层电子数是__________．
(2)硅的相对原子质量是________．
(3)硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很大(如不溶于水)，化学性质与CO2类似(如均可与NaOH溶液反应)．写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式________________．
22.
多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气、水和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）认识物质的结构
从微观角度上看，它们都是由_____ （填“原子”、“分子”或“离子”）构成．
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，在氧气中不充分燃烧生成_____．（写化学式）
②如图所示进行实验，观察到的现象是_____，产生该现象的原因为_____．（用化学方程式表示）．
（3）认识物质的用途
在偏远的山区，地下水是生活用水的主要来源，人们常用_____检验地下水是硬水还是软水；在生活中，常用_____的方法降低水的硬度，使硬水软化．
（1）认识物质的结构
从微观角度上看，它们都是由_____ （填“原子”、“分子”或“离子”）构成．
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，在氧气中不充分燃烧生成_____．（写化学式）
②如图所示进行实验，观察到的现象是_____，产生该现象的原因为_____．（用化学方程式表示）．
（3）认识物质的用途
在偏远的山区，地下水是生活用水的主要来源，人们常用_____检验地下水是硬水还是软水；在生活中，常用_____的方法降低水的硬度，使硬水软化．
23.
根据图回答问题：
（1）仪器a的名称是 ．
（2）以高锰酸钾为原料，用A和D装置组合制取氧气，在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是 ．
（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是 ，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是 （填序号）
（4）化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案：
方案一：加热碳酸氢钠 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
方案二：加热碳酸氢铵 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
你认为上述两个方案中选方案 更合理，不选另一个方案的理由是 ．
（1）仪器a的名称是 ．
（2）以高锰酸钾为原料，用A和D装置组合制取氧气，在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是 ．
（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是 ，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是 （填序号）
（4）化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案：
方案一：加热碳酸氢钠 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑方案二：加热碳酸氢铵 NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑你认为上述两个方案中选方案 更合理，不选另一个方案的理由是 ．
24.
20℃时，取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50ml水（水的密度为1g/ml），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50℃时，现象如图乙所示，KNO3和NaCl的溶解度曲线如图丙，请回答下列问题：
（1）a烧杯中加入的物质是_____（填化学式）
（2）甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数_____（“＞”、“＜”或“＝”）b烧杯溶液中溶质的质量分数．
（3）要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入_____gNaCl固体．
（4）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤，先加水溶解，再_____，然后过滤，洗涤、干燥．
（1）a烧杯中加入的物质是_____（填化学式）
（2）甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数_____（“＞”、“＜”或“＝”）b烧杯溶液中溶质的质量分数．
（3）要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入_____gNaCl固体．
（4）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤，先加水溶解，再_____，然后过滤，洗涤、干燥．
8.实验题- (共1题)
25.
市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通过查阅资料可知：（CH2CHCl）n+
O2
2nCO2+nH2O+nHCl，其中n是上千或上万的数值；HCl气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀．
①通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由________制成的．
②某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物．
若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是________，C、D两瓶中发出反应的化学方程式为________、________；
若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中能观察到的现象是________．
O22nCO2+nH2O+nHCl，其中n是上千或上万的数值；HCl气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀．①通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由________制成的．
②某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物．
若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是________，C、D两瓶中发出反应的化学方程式为________、________；
若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中能观察到的现象是________．
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
简答题:(1道)
推断题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(14道)
选择题:(1道)
填空题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：2