1.综合题- (共1题)
1.
实验室制取气体的部分装置如下图所示。
① 写出下列编号仪器的名称：Ⅰ_____，Ⅱ_____。
② 用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是_____，应选择的收集装置是F或_____（选填装置编号）。
③ 用B装置制取氧气，仪器Ⅲ中固体的作用是_____。用装置F收集氧气，氧气由_____（选填“g”或“h”）进入装置。
④ 用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可以选择C作为发生装置，理由是_____。
⑤ 请计算制取0.1 mol氢气至少需要的锌粒的质量。（请根据化学方程式列式计算）_____
① 写出下列编号仪器的名称：Ⅰ_____，Ⅱ_____。
② 用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是_____，应选择的收集装置是F或_____（选填装置编号）。
③ 用B装置制取氧气，仪器Ⅲ中固体的作用是_____。用装置F收集氧气，氧气由_____（选填“g”或“h”）进入装置。
④ 用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可以选择C作为发生装置，理由是_____。
⑤ 请计算制取0.1 mol氢气至少需要的锌粒的质量。（请根据化学方程式列式计算）_____
2.简答题- (共1题)
2.
甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图一所示，请回答。
① t1℃时，固体甲的溶解度是______g/100g水。
② t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是______。
③固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是______。
④t℃时，8 g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是______ 。
⑤如图二所示，t1℃时将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。下列分析正确的是______。
① t1℃时，固体甲的溶解度是______g/100g水。
② t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是______。
③固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是______。
④t℃时，8 g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是______ 。
⑤如图二所示，t1℃时将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。下列分析正确的是______。
| A．烧杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中放入的固体依次为甲、乙、丙 |
| B．t1℃时，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液 |
| C．t2℃时，三个烧杯中的溶液都是不饱和溶液 |
| D．升温至t3℃时，有一个烧杯中出现晶体 |
3.科学探究题- (共1题)
3.
某小组同学为探究氢氧化钠的性质进行了如下实验。
① 试管Ⅰ中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式是______。
② 试管Ⅱ中反应后的上层清液为蓝色，则其中的溶质是______。
③ 试管Ⅲ中没有明显现象，为证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该小组设计了如下两个实验（通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳；集气瓶容积均为250mL；装置气密性良好）。
方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到______，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
方案二：M溶液的溶质是______，N溶液的溶质是______，判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的依据是______，为确保实验目的的达成，该方案中还应注意的问题是______。
① 试管Ⅰ中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式是______。
② 试管Ⅱ中反应后的上层清液为蓝色，则其中的溶质是______。
③ 试管Ⅲ中没有明显现象，为证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该小组设计了如下两个实验（通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳；集气瓶容积均为250mL；装置气密性良好）。
| 实验目的：证明氢氧化钠能和二氧化碳反应 | |
| 方案一 | 方案二 |
 |  |
方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到______，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
方案二：M溶液的溶质是______，N溶液的溶质是______，判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的依据是______，为确保实验目的的达成，该方案中还应注意的问题是______。
4.单选题- (共18题)
Si+2CO↑属于（ ）
7.
右图是某化学变化的微观示意图，其中“
”、“
”分别表示两种不同元素的原子。该反应可能是：
”、“”分别表示两种不同元素的原子。该反应可能是：A．2H2+O2 2H2O | B．H2+Cl22HCl |
| C．2CO+O22CO2 | D．CH4+2O22H2O+CO2 |
11.
丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式是C3HxO2N，式量是89。相关分析错误的是（ ）
| A．丙氨酸由四种元素组成 |
| B．丙氨酸的摩尔质量是89 g/mol |
| C．1mol丙氨酸中约含有1.204×1024个氧 |
| D．四种元素的原子个数比为C:H:O:N=3:7:2:1 |
12.
关于物质燃烧现象的描述错误的是（ ）
| A．木炭在空气中燃烧，发出明亮的白光 |
| B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 |
| C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
| D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热 |
13.
将足量的蜡烛（主要含有C、H、O元素）点燃，放入盛有氮气和氧气的密闭集气瓶中如图一所示，燃烧至熄灭，测得该过程中瓶内氧气体积分数的变化如图二所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 燃烧过程中集气瓶内气体的质量不断减小
B. 实验结束冷却至室温，瓶内的气体是氮气和二氧化碳
C. 该实验说明当氧气低于一定浓度时将无法支持燃烧
D. 该实验还可用于测定空气中氧气的体积分数
A. 燃烧过程中集气瓶内气体的质量不断减小
B. 实验结束冷却至室温，瓶内的气体是氮气和二氧化碳
C. 该实验说明当氧气低于一定浓度时将无法支持燃烧
D. 该实验还可用于测定空气中氧气的体积分数
15.
将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是( )
| A．若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜 |
| B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属 |
| C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质 |
| D．若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu |
16.
某小组通过电解水和氢气燃烧两个反应探究水的组成，过程如下。下列分析正确的是（ ）
| A．步骤Ⅰ中正、负极产生气体的体积比为2:1 |
| B．步骤Ⅰ说明水由氢气和氧气组成 |
| C．步骤Ⅱ的目的是检验并除去氢气中的水蒸气 |
| D．理论上步骤Ⅰ中参加反应的水和步骤Ⅲ中生成的水质量相等 |
21.
能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 方法 |
| A | 除去氧气中的二氧化碳 | 通过足量灼热的木炭 |
| B | 除去氯化钠中的碳酸钠 | 加入过量的稀盐酸，蒸发 |
| C | 检验混合气体中含有二氧化碳和一氧化碳 | 依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水 |
| D | 检验硫酸钠中是否含有氯化钠 | 滴加硝酸酸化的硝酸银 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.选择题- (共1题)
6.填空题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
简答题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(18道)
选择题:(1道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：1