1.综合题- (共1题)
1.
碳、硫的含量影响钢铁性能、某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。
（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧生成两种氧化物，其中一种是固体，固体产物中Fe、O元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_________。灼烧的反应方程式为_________；
（2）钢样灼烧生成的气体是___________和___________，检验前者需要的试剂是_______________，检验后者需要的试剂是_____________________；
（3）取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用适量1％的H2O2溶液充分吸收，吸收液呈现酸性，用10g0.8％的NaOH溶液恰好将吸收液中和至中性；另取10.00钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），碱石灰增重0.614g。
①用1％H2O2溶液吸收SO2，发生化合反应，化学方程式为_________________________________；
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）_______________。
（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧生成两种氧化物，其中一种是固体，固体产物中Fe、O元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_________。灼烧的反应方程式为_________；
（2）钢样灼烧生成的气体是___________和___________，检验前者需要的试剂是_______________，检验后者需要的试剂是_____________________；
（3）取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用适量1％的H2O2溶液充分吸收，吸收液呈现酸性，用10g0.8％的NaOH溶液恰好将吸收液中和至中性；另取10.00钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），碱石灰增重0.614g。
①用1％H2O2溶液吸收SO2，发生化合反应，化学方程式为_________________________________；
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）_______________。
2.简答题- (共2题)
2.
化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。
（1）我省启动保卫碧水蓝天的“263“行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是__________；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少_________和P等元素及化学需氧量对水体的污染。
（2）目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出脉素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式____________________________________。
（3）三硅酸镁 Mg2Si3O8·nH2O具有治疗胃酸过多的作用，写出其与酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式_____________。
（1）我省启动保卫碧水蓝天的“263“行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是__________；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少_________和P等元素及化学需氧量对水体的污染。
（2）目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出脉素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式____________________________________。
（3）三硅酸镁 Mg2Si3O8·nH2O具有治疗胃酸过多的作用，写出其与酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式_____________。
3.
如图是 NH4Cl、NaCl和 NaHCO3三种物质的溶解度曲线。
（1）易溶物质是______________，可溶物质是_____________，
（2）30℃时，NaHCO3的溶解度是_________，该温度下，向100g水中加入40 gNaHCO3，所得溶液中溶质与溶液的质量比为__________
（3）下列说法正确的是_______________。
（1）易溶物质是______________，可溶物质是_____________，
（2）30℃时，NaHCO3的溶解度是_________，该温度下，向100g水中加入40 gNaHCO3，所得溶液中溶质与溶液的质量比为__________
（3）下列说法正确的是_______________。
| A．NH4Cl饱和溶液一定比不饱和溶液浓 |
| B．饱和NaCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变 |
| C．30℃，分别将10 gNaCl和10gNH4Cl配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多 |
| D．40℃，分别将NaCl和NH4Cl的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多 |
3.推断题- (共1题)
4.
在下图所示的物质转化关系中（反应物生成物均已给出），A为某种含硫矿物的主要成分且A中硫元素的质量分数为20％，反应①是工业上冶炼金属的一种方法。B、D、F、G是氧化物。C、E是单质，I的溶液呈蓝色。
（1）A的化学式为_________________；
（2）G的化学式为_________________；
（3）E与H的浓溶液反应的化学方程式_____________________________________________；
（4）I的溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________________。
（1）A的化学式为_________________；
（2）G的化学式为_________________；
（3）E与H的浓溶液反应的化学方程式_____________________________________________；
（4）I的溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________________。
4.科学探究题- (共1题)
5.
某兴趣小组同学去盐场观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）操作①中必须用到的一种仪器名称是__________________；
（2）操作②中玻璃棒的作用为_______________________________；操作③的名称是__________；
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5％的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，原因可能有_____________（填序号）
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的一精盐”又作了如下处理：
①生成白色沉淀的化学方程式________________________________________________；
②在得到的滤液中加入足量稀盐酸的目的是___________________________________________；
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将______________（填大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
（1）操作①中必须用到的一种仪器名称是__________________；
（2）操作②中玻璃棒的作用为_______________________________；操作③的名称是__________；
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5％的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，原因可能有_____________（填序号）
| A．称量使用的砝码有缺损 | B．精量时特盐与砝码放反了 |
| C．量取水时仰视读数 | D．装瓶时，有少量溶液酒出 |
①生成白色沉淀的化学方程式________________________________________________；
②在得到的滤液中加入足量稀盐酸的目的是___________________________________________；
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将______________（填大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
5.流程题- (共1题)
6.
实验室以一种工业废渣（含80％~90％的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO3的实验过程如图1，几种物质的溶解度如图2：
（1）反应Ⅰ生成Ca(ClO3)2和H2O，写出该反应的化学方程式：______________________________在通入Cl2和O2比例、废渣量控制一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是_______
A．缓慢通入Cl2、O2 B．搅拌浆料 C．控制合适的温度
（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是____________（填序号）
A．漏斗中液面高于滤纸边缘 B．滤纸已破损 C．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是________________________________________；
（4）已知：4KClO3
3KClO4+KCl ； 2KClO3
2KCl＋3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。
①由 KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量的KClO3，控制温度为________℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水加热至有大量固体析出，用热过滤装置，过滤，并用冰水洗涤滤渣2~3次，在低温下干燥得KClO4固体。
②热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是________________________；
③用冰水洗涤滤渣的目的是_______________________________________________________；
（1）反应Ⅰ生成Ca(ClO3)2和H2O，写出该反应的化学方程式：______________________________在通入Cl2和O2比例、废渣量控制一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是_______
A．缓慢通入Cl2、O2 B．搅拌浆料 C．控制合适的温度
（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是____________（填序号）
A．漏斗中液面高于滤纸边缘 B．滤纸已破损 C．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是________________________________________；
（4）已知：4KClO3
3KClO4+KCl ； 2KClO32KCl＋3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。①由 KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量的KClO3，控制温度为________℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水加热至有大量固体析出，用热过滤装置，过滤，并用冰水洗涤滤渣2~3次，在低温下干燥得KClO4固体。
②热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是________________________；
③用冰水洗涤滤渣的目的是_______________________________________________________；
6.单选题- (共18题)
8.
“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如右下图。下列说法正确的是（ ）
| A．该转置是将电能转变为化学能 |
| B．电池工作过程中，CO2中碳元素化合价升高 |
| C．铝能导电，作负极，电池工作过程中只发生物理变化 |
| D．该技术发展前景是捕捉大气中的CO2改变地球变暖的趙势 |
10.
在强酸性无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
| A．Na+、K+、NO3—、SO42— | B．K+、Fe3+、Cl—、OH— |
| C．NH4+、Cu2+、SO42—、NO3— | D．K+、Na+、CO32—、SO42— |
13.
将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液屮加入Wg铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg。下列说法不正确的是
| A．W的取值范围是W≥8g | B．加入氧化铜的质量是10g |
| C．最后得到溶液溶质质量分数约是19.7％ | D．产生气体的质量为0.07g |
14.
生物体中含有多种氨基酸（结构如图所示）。下列有关叙述正确的（ ）
| A．甘氨酸是有机高分子化合物 |
| B．一个甘氨酸分子中含有10个原子 |
| C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的 |
| D．甘氨酸中碳元素与氧元素的质量比为1：1 |
15.
从下列图示可以了解的信息中，其中不正确的是（ ）
| A．甲图是阴离子的结构示意图 |
| B．乙图中该元素的原子相对原子质量为39.95g |
| C．丙图表示每个分子由2个原子构成 |
| D．丁图表示钠元素显正一价 |
17.
下列实验方案中，合理的是（ ）
| A．分离炭粉和CuO：在空气中充分灼烧 |
| B．除去KNO3溶液中的KOH：加入适量CuSO4溶液，过滤、蒸发 |
| C．除去CO2中的HCl和水蒸气：依次通过过量的NaOH溶液、浓硫酸 |
| D．制备Fe(OH)3：向 FeCl3溶液中加入NaOH溶液：过滤、洗涤、干燥 |
18.
下列四个图像中能正确表示对应变化关系的是
A B C D
A B C D
| A．向一定量稀盐酸中加水稀释 | B．高温煅烧一定质量的石灰石 |
| C．向一定量的稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液 | D．加热一定质量的碳和氧化铜的混和物 |
19.
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示原理，包含了氯碱工业，电解法制取金属钠，侯氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉（有效成分是 Ca(ClO)2），部分生成物己省略，下列说法正确的是
| A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差 |
| B．氯碱工业制得纯碱 |
| C．侯氏碱法的产品是NaHCO3 |
| D．工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水 |
7.填空题- (共3题)
25.
创新发展材料技术可推动人类社会进步。
（1）碱式碳酸铝镁［AlaMgb(OH)c(CO3)·xH2O]既可以用作抗酸药，也常用于制作阻燃材料其化学式中的a、b、c、d需满足的代数关系式为_________________________________。
（2）城市建没需要大量的钢材、水泥、玻璃等建筑材料，水泥和玻璃属于_______________材料，钢筋混凝土属于_____________________材料。
（3）纳米TiO2是一种性能优良的光催化剂，可将其制成环保涂料涂覆于建筑物表面，利用光催化作用产生的活性氧（O3）和雨水使空气中的SO2转化为H2SO4，并吸附在催化剂表面，从而改善城市空气质量。写出上述过程中发生反应的化学方程式_______。
（1）碱式碳酸铝镁［AlaMgb(OH)c(CO3)·xH2O]既可以用作抗酸药，也常用于制作阻燃材料其化学式中的a、b、c、d需满足的代数关系式为_________________________________。
（2）城市建没需要大量的钢材、水泥、玻璃等建筑材料，水泥和玻璃属于_______________材料，钢筋混凝土属于_____________________材料。
（3）纳米TiO2是一种性能优良的光催化剂，可将其制成环保涂料涂覆于建筑物表面，利用光催化作用产生的活性氧（O3）和雨水使空气中的SO2转化为H2SO4，并吸附在催化剂表面，从而改善城市空气质量。写出上述过程中发生反应的化学方程式_______。
26.
用化学符号表示：
(1)人体中含量最高的元素__________；(2)2个铵根离子__________；(3)2个氢原子__________；
(4)光合作用生成的有机化合物________________。
(1)人体中含量最高的元素__________；(2)2个铵根离子__________；(3)2个氢原子__________；
(4)光合作用生成的有机化合物________________。
27.
请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
（1）用于鉴别硬水软水______；（2）用于食品包装______；（3）用于发酵粉的主要成分______；
（4）溶于水能吸热______；（5）工业炼铁的原料之一______；（6）鱼、虾中富含______。
| A．聚乙烯； | B．小苏打； | C．石灰石； | D．浓硫酸；E.蛋白质；F.肥皂水；G.硝酸钾；H.硝酸铵； |
（4）溶于水能吸热______；（5）工业炼铁的原料之一______；（6）鱼、虾中富含______。
8.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
简答题:(2道)
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(18道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：9
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：4