实验室以一种工业废渣（含80％~90％的Ca(OH)₂，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO₃的实验过程如图1，几种物质的溶解度如图2：


（1）反应Ⅰ生成Ca(ClO₃)₂和H₂O，写出该反应的化学方程式：______________________________在通入Cl₂和O₂比例、废渣量控制一定的条件下，为使Cl₂转化完全，可采取的合理措施是_______
A．缓慢通入Cl₂、O₂ B．搅拌浆料 C．控制合适的温度
（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是____________（填序号）
A．漏斗中液面高于滤纸边缘 B．滤纸已破损 C．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO₃的原因是________________________________________；
（4）已知：4KClO₃3KClO₄+KCl ； 2KClO₃2KCl＋3O₂↑。实验室可用KClO₃制备高纯KClO₄固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。

①由 KClO₃制备高纯KClO₄固体的实验方案：向坩埚中加入一定量的KClO₃，控制温度为________℃，使KClO₃充分分解，将所得固体溶于水加热至有大量固体析出，用热过滤装置，过滤，并用冰水洗涤滤渣2~3次，在低温下干燥得KClO₄固体。
②热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是________________________；
③用冰水洗涤滤渣的目的是_______________________________________________________；