化学来源于生活，服务于生活。请回答下列生活中的有关问题：
（1）从化学与健康角度：
① 当人体中缺少某些元素时会影响健康，人体缺铁会引起__________；
② 下列做法不会危害人体健康的是__________（填字母序号）。

A．用碳酸氢钠焙制糕点	B．在奶粉中添加化工原料三聚氰胺
C．用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐	D．把霉变的花生榨油用于食用

（2）从化学与能源角度：
① 天然气是我们日常生产生活中常用的化石燃料之一。
天然气属于____（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气完全燃烧的化学方程式为___。
② 你知道的新能源有哪些？_____________（任写一种）
（3）从化学与材料角度：
① 衣服用料中的羊毛属于______（填“天然纤维”或“合成纤维”）；
② 生铁和钢都是铁合金，它们的性能不同的原因是__________________________。
③ 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是_______（填序号“a”、“b”或“c”）。

④ 镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg₁₇Al₁₂是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_________________任写一个化学方程式）。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH₂和Al， “储氢过程”属于__________（填“物理”或“化学”）变化。
（4）从化学与环境角度：
烟道气中含有大量CO₂，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH₃OH）等产品。
①“捕捉”CO₂：在高压时将烟道气中的CO₂溶解于甲醇，得到CO₂的甲醇溶液。所得溶液中溶质是___________。
② 用“捕捉”的CO₂生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为____________________________________。

元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图如下：

（1）图中具有相对稳定结构的原子，它的元素名称是__________。
（2）硼原子结构示意图中的X=____________。
（3）镁原子的结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是__________。
（4）图中所示的元素在元素周期表中处于同一周期的原因是______________________。
（5）根据图示信息，确定1个二氧化碳分子中所含电子总数为__________。

某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物。
（一）K₂SO₄的制备

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是___________________________________。
（2）M物质的化学式为__________。
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

 
反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_______________________________________。
（4）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和_____________（填写化学式）。
（二）研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物
（5）分离出的CaSO₄•2H₂O中常含有CaCO₃，可用盐酸除去CaCO₃，
该反应的化学方程式_______________________________________________。
（6）为了测定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。

① 实验前首先要________________，再装入样品。装置A的作用是_________________。
② 已知：CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解； CaCO₃在900℃时分解完全。
现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g
c．装置C实验后增重m₃g     d．装置D实验后增重m₄g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的________________（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。
（7）CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO₄•2H₂O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

则G点固体的化学式是_________________。

某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5.0g样品，加水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，恰好用去10%的稀盐酸36.5g。（反应的化学方程式为：NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O）试计算：
（1）将100g质量分数为36 %的浓盐酸稀释成10 %的稀盐酸，需加水的质量为________g。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数_____。

在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t₁、t₂时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是

A．该反应为化合反应

B．丙可能为该反应的催化剂

C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5

D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4

物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（   ）

A．过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同

B．钠元素与铝元素化合价不同的原因是由于其原子最外层电子数不同

C．氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是其水溶液中都含有OH—

D．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子不同

草酸（H₂C₂O₄）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙述正确的是（   ）

A．其中碳元素的化合价为+4	B．氢元素和氧元素的质量比为1:32
C．一个草酸分子由8个元素组成	D．其溶液中滴加酚酞试液时呈红色

下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（　　）

A．白磷始终不燃烧

B．小气球变瘪

C．U形管内液面左高右低

D．验证Fe，Cu，Ag的金属活性强弱

下列有关水的叙述正确的是（   ）

A．煮沸可以使硬水软化	B．地球表面淡水资源非常丰富
C．水可以溶解任何物质	D．明矾净水的作用是杀菌消毒

甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（  ）

A．三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙

B．t1℃时，溶质的质量分数：甲 = 乙

C．t2℃，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出

D．t2℃时，乙和丙混合的饱和溶液中，升温后过滤可得到少量纯净的丙固体

如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，乙与戊之间发生中和反应，丙溶液为蓝色。

下列能替代图中丁物质的是（  ）

A．Ag

B．NaOH

C．BaCl2

D．CuO

规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（   ）

A．实验完毕后，实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶

B．蒸发饱和食盐水，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热

C．玻璃管与胶皮管连接时，应将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中

D．没有腐蚀性的药品可直接放在电子秤上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列实验过程中一般不需要使用玻璃棒的是（  ）

A．配制5%的稀硫酸溶液	B．除去悬浮于水中的不溶物
C．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体	D．用量筒量取50mL的水

请结合下图回答问题：

（1）写出上图中标号①②的仪器名称：①___________，②____________。
（2）检查F装置的气密性的方法是____________________________________________。
（3）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选用的发生装置是________（填字母，下同），收集装置是_________。
（4）实验室制取二氧化碳时，若将发生装置由B改为F，其优点是________________；用饱和NaHCO₃溶液可以除去二氧化碳气体中混有的HCl，为了得到纯净、干燥的二氧化碳，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是______（选填字母）。

a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1