某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物。
（一）K₂SO₄的制备

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是___________________________________。
（2）M物质的化学式为__________。
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

 
反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_______________________________________。
（4）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和_____________（填写化学式）。
（二）研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物
（5）分离出的CaSO₄•2H₂O中常含有CaCO₃，可用盐酸除去CaCO₃，
该反应的化学方程式_______________________________________________。
（6）为了测定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。

① 实验前首先要________________，再装入样品。装置A的作用是_________________。
② 已知：CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解； CaCO₃在900℃时分解完全。
现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g
c．装置C实验后增重m₃g     d．装置D实验后增重m₄g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的________________（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。
（7）CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO₄•2H₂O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

则G点固体的化学式是_________________。