1.推断题- (共1题)
1.
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(用所对应的元素符号表示)
(1)写出F原子的电子排布式____________,F位于周期表____区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________________。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是________________________。
(4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同,则F晶胞中F原子的配位数为_______,一个晶胞中F原子的数目为__________ 。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因____________。
(1)写出F原子的电子排布式____________,F位于周期表____区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________________。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:
元 素 | M | F | |
电能(kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是________________________。
(4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同,则F晶胞中F原子的配位数为_______,一个晶胞中F原子的数目为__________ 。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因____________。
2.综合题- (共1题)
2.
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)_____。
a.Na2CO3b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是___________。
(3)电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:___________________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是___________。
(5)某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题:
①乙装置中的试剂是____________;
②丁装置中稀硫酸的作用是__________________________________;
③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是___________(填分离操作的名称)。
(6)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)___________。
②工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是___________。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO

a.Na2CO3b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是___________。
(3)电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:___________________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是___________。
(5)某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题:
①乙装置中的试剂是____________;
②丁装置中稀硫酸的作用是__________________________________;
③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是___________(填分离操作的名称)。
(6)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)___________。
②工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是___________。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
3.单选题- (共2题)
3.
下列说法正确的是
A. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
B. 苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键
C. 3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)五种
D. 1
葡萄糖可水解生成2
乳酸(
)
A. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
B. 苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键
C. 3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)五种
D. 1



4.
木糖醇是一种新型的甜味剂,近年来正悄悄的走进人们的生活。木糖醇是一种理想的蔗糖代替品,它具有甜味适中、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体,结构简式为:CH2OH(CHOH)3CH2OH,下列有关木糖醇的叙述正确的是
A. 木糖醇与核糖(C5H10O5)互为同分异构体
B. 木糖醇与葡萄糖一样是一种单糖
C. 木糖醇可以与乙酸发生酯化反应
D. 木糖醇与甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互为同系物
A. 木糖醇与核糖(C5H10O5)互为同分异构体
B. 木糖醇与葡萄糖一样是一种单糖
C. 木糖醇可以与乙酸发生酯化反应
D. 木糖醇与甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互为同系物
4.选择题- (共2题)
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(2道)
选择题:(2道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:2
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:0