已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（用所对应的元素符号表示）
(1)写出F原子的电子排布式____________，F位于周期表____区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________________。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：

元 素		M	F
电能（kJ·mol－1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

 
比较两元素的I₂、I₃可知，气态M^2＋再失去一个电子比气态F^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________。
(4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为__________ 。
(5)H₂S和C元素的氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

 
H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因____________。