甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，是否可以由此证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物，为什么？   

锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为 ，易失去最外层一个电子．则锂的氧化物的化学式为________．化学反应A→B+C，D在反应中作催化剂，12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB，问同时生成________gC．（3）工业酒精中常含有少量甲醇．甲醇有毒，易挥发．请你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO₂和H₂O推断甲醇肯定含有________、________元素，还可能含有________元素．

根据所学化学知识回答问题：
(1)请用“＞”或“＜”或“=”，填空。
①质子数：氯离子_____氯原子；
②沸点：N₂_____O₂；
③金属与稀盐酸反应的剧烈程度：镁_____铁；
④20℃，1.0g硫粉在2.0g氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量_____3.0g；
⑤若用KClO₃和MnO₂(催化剂)混合制取氧气，则MnO₂在反应前后固体混合物中的质量分数：反应前_____反应后。
(2)如图所示，调节杠杆平衡后完成下列实验。

一段时间后，混有炭粉的铁粉包_____ (填“上升”、“下降”“不动”)，原因是_____。

有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是_____。
A. 空气的组成 B. 质量守恒定律 C. 水的组成 D. 酸碱指示剂
（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是_____________（填标号）。
A. 蔗糖和水  B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液  C. 氯化钡溶液和稀硫酸
（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。
②该反应的化学方程式为________________。
③参加反应的氧气质量为___________g。
（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）。
查阅资料可知Mg、Mg₃N₂能发生如下反应：
①2Mg+O₂ △ 2MgO；   ②3Mg+N₂ △ Mg₃N₂；  ③2Mg+CO₂ △ 2MgO+C
④Mg+H₂O △ MgO+H₂↑　　  ⑤Mg₃N₂+6H₂O  3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：

①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是______（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为___________。
②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_________。
③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：

实验操作和实验现象	实验结论
________________________	产物中含有氮化镁

 
④思维拓展：空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg₃N的质量，请给出合理的解释_______________。

某有机物燃烧的化学方程式：X+5O₂3CO₂+4H₂O，有机物X的化学式是

A．C3H8

B．C3H6

C．C3H8O2

D．C3H6O

在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是(   )

物质	X	Y	Z	W
反应前质量/g	10	3	90	0
反应后质量/g	3.2	3	待测	3.2

 

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，测得反应前后各物质的质量如下表．

物质	NaOH	NH4Cl	NaCl	H2O	X
反应前质量/g	8.0	10.7	0	0	0
反应后质量/g	0	0	11.7	3.6	a

 
①表中a的值为2.8②X不一定是化合物③X中一定含有氢元素④X可能是该反应的催化剂⑤X的相对分子质量为17⑥X中一定含氢、氮元素，其质量比为2：7⑦X中氮元素的质量分数约为82.4%，对以上说法判断正确的是（　　）

A．①②③正确

B．只有⑤⑦正确

C．只有⑥③正确

D．只有①⑦正确

在化学反应：4P+5O₂2P₂O₅中，P、O₂、P₂O₅的质量比为（　　）

A．4：5：2	B．31：32：142
C．31：40：71	D．1：1：1

实验室用草酸(H₂C₂O₄)制取CO的化学方程式为H₂C₂O₄CO↑+X+CO₂↑，其中X的化学式为

A．H2O

B．H2O2

C．CH4

D．H2

硝酸铵可发生如下反应：2NH₄NO₃2N₂↑+O₂↑+4X，则X的化学式为（）
A. H₂ B. H₂O C. H₂O₂ D. HNO₃

潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na₂O₂+ 2CO₂=2X + O₂吸收，则X的化学式为

A．NaOH

B．Na2C

C．Na2CO2

D．Na2CO3

工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS₂)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS₂ + 11O₂  2X + 8SO₂，则 X 的化学式为(   )

A．Fe

B．FeO

C．Fe2O3

D．Fe3O4

有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag的二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳，则a和b的关系是（　　）

A．a＜b

B．a＞b

C．a=b

D．无法确定

质量守恒定律是自然界的普遍规律．
（1）化学反应过程，就是反应物的原子 ________而生成生成物的过程．反应前后原子的 ________、 ________、 ________，守恒（没有改变）．
（2）由质量守恒定律可知，在“铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁”反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量与　 ________　的质量相等．（用化学式回答）

已知爆竹在空气中燃爆时可发生：S+2KNO₃+3CK₂S+3CO₂↑+N₂↑，则S、KNO₃、C完全反应时的质量比为________ 　，爆竹的燃放会对空气造成污染，很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是　________ 
（填字母）A．提倡电子鞭炮  B．开发绿色鞭炮  C．关停鞭炮企业．

“华夏之光”展厅展示了造纸、印刷、火药、指南针．其中黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO₃+3C+SK₂S+N₂+3X，则X的化学式　________．

取一种可燃物6.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳8.8克，水7.2克。试求：   
（1）该可燃物含有的元素各占多少克？____________________________   
（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式_______________。

在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是_________；肯定会改变的是_________；可能改变也可能不变的是__________。

在点燃条件下，4.4gC₃H₈与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X。则X的化学式为    ；该反应的化学方程式为  。