有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是_____。
A. 空气的组成 B. 质量守恒定律 C. 水的组成 D. 酸碱指示剂
（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是_____________（填标号）。
A. 蔗糖和水  B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液  C. 氯化钡溶液和稀硫酸
（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。
②该反应的化学方程式为________________。
③参加反应的氧气质量为___________g。
（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）。
查阅资料可知Mg、Mg₃N₂能发生如下反应：
①2Mg+O₂ △ 2MgO；   ②3Mg+N₂ △ Mg₃N₂；  ③2Mg+CO₂ △ 2MgO+C
④Mg+H₂O △ MgO+H₂↑　　  ⑤Mg₃N₂+6H₂O  3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：

①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是______（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为___________。
②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_________。
③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：

实验操作和实验现象	实验结论
________________________	产物中含有氮化镁

 
④思维拓展：空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg₃N的质量，请给出合理的解释_______________。