某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下所示转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式为C₇H₇NO₂，Y是一种功能高分子材料。

已知：Ⅰ.烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：-CH₃-COOH；
Ⅱ.(苯胺，易被氧化)。
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
(1)X的化学式是_________。
(2)阿司匹林分子中含有的官能团的名称是_________。
(3)反应⑤的化学方程式是____________。1 mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为_______。
(4)反应②的反应条件是_______，Y的结构简式为___________。
(5)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有_____种。
(6)请写出由A和其他物质合成的流程图___________________。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种元素。A元素原子的价电子层中的未成对电子有3个；B元素原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍；C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素原子最外层有1个未成对电子；E元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。请回答下列问题：
(1)D元素基态原子的核外电子排布式为__________，E元素基态原子的价层电子轨道示意图为____。
(2)元素B有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)，原因是__________。
(3)A、B、C中第一电离能最大的是_____(填元素符号)，其中A的氢化物(AH₃)分子中，A原子轨道的杂化类型是______。
(4)化合物D₂B的立体构型为__，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂B，其化学方程式为___________。
(5)E与C所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，E离子的数目为______。
②该化合物的化学式为______。

一种工业制备SrCl₂·6H₂O的生产流程如下图所示：

已知：①M(SrCl₂·6H₂O)＝267 g/mol；
②K_sp(SrSO₄)＝3.3×10^－7、K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；
③经盐酸浸取后，溶液中有Sr^2＋和Cl^－及少量Ba^2＋。
(1)隔绝空气高温焙烧，若2 mol SrSO₄中只有S被还原，转移了16 mol电子。写出该反应的化学方程式：______________________________ 。
(2)过滤2后还需进行的两步操作是_____、_____。
(3)加入硫酸溶液的目的是_____；为了提高原料的利用率，滤液中Sr^2＋的浓度应不高于_____ mol/L(注：此时滤液中Ba^2＋浓度为1×10^－5 mol/L)。
(4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应的离子)，待Cl^－完全沉淀后，用含Fe^3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_____。
②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为_____。

分子式为C₃H₆O且能使溴水褪色的有机物有(已知—OH连在碳碳双键碳原子上的物质不能稳定存在)(  )

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

下述实验不能达到预期实验目的的是()

选项	实验内容	实验目的
A	向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液	证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
B	向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡	证明与苯环相连的甲基易被氧化
C	向Na2SiO3溶液中通入CO2	证明碳酸的酸性比硅酸强
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热	验证淀粉已水解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1NA

B．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NA

C．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

D．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH4+数为0.1NA

Na₃N是离子化合物，它和水作用可产生NH₃。下列叙述正确的是(  )

A．Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同

B．Na＋的半径大于N3－的半径

C．Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐

D．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂

下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是(  )

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液	溶液变红色	盐类的水解是吸热反应
B	将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中	溶液的紫红色褪去	丙烯醛中含有碳碳双键
C	向某溶液中滴加稀H2SO4	产生有刺激性气味的气体	原溶液中含有SO32—
D	向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置	液体分层，上层呈紫红色，下层有白色沉淀	Cu2＋能氧化I－，白色沉淀可能为CuI

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某溶液A中可能只含有Fe^3＋、Fe^2＋、Ag^＋、Mg^2＋、Al^3＋、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^—、SO₄^2—中的若干种离子，为确认其中含有的各离子，取1 L溶液A，进行如下所示实验：

已知：气体A、气体B的体积都为2.24 L(标准状况下)，沉淀B的物质的量为0.1 mol。根据以上实验操作与现象，判断下列说法错误的是(   )
A. 溶液A中一定含有Fe^2＋、NH₄⁺、Ag^＋、NO₃^—，一定不含Cl^－、SO₄^2—
B. 沉淀A中一定含有Fe(OH)₃，可能含有Mg(OH)₂ 、Al(OH)₃
C. 溶液D中可能含有Al^3＋
D. 溶液A中的c(NO₃^—)≥1.0 mol/L

下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO(g)	CO2(g)	NaOH 溶液、浓 H2SO4	洗气
B	NH4Cl(aq)	Fe3＋(aq)	NaOH溶液	过滤
C	Cl2(g)	HCl(g)	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
D	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	—	灼烧

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )

A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解

在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.36 mol/L

D．0.45 mol/L

已知Cr^2＋不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl₃溶液、CH₃COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示：
Zn＋2HCl===ZnCl₂＋H₂↑
Zn＋2CrCl₃===2CrCl₂＋ZnCl₂
2Cr^2＋＋4CH₃COO^－＋2H₂O===[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(晶体)

试回答下列问题：
(1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是__________。
(2)往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl₃溶液的顺序最好是__________________________，理由是____________。
(3)为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液混合，应关闭阀门____(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl₃充分反应得到CrCl₂外，另一个作用是________。仪器Ⅳ的主要作用是___________。
(5)已知实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51 g，取用的CH₃COONa溶液为1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为________(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：
(1)操作②的名称是_____。
(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_____、_____和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_____。
(3)操作④的试管中加入操作③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有_____。
(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	实验操作	实验现象	实验结论
①检验Cl－	加入硝酸酸化的硝酸银溶液	有白色沉淀产生	含有Cl－
②检验NH4+	取少许滤液于试管中， ____	_____	含有NH4+
③检验Zn2＋	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入稀氨水，沉淀又溶解	含有Zn2＋

 
(5)根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有NH₄Cl和ZnCl₂。若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是_________。