A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种元素。A元素原子的价电子层中的未成对电子有3个；B元素原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍；C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素原子最外层有1个未成对电子；E元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。请回答下列问题：
(1)D元素基态原子的核外电子排布式为__________，E元素基态原子的价层电子轨道示意图为____。
(2)元素B有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)，原因是__________。
(3)A、B、C中第一电离能最大的是_____(填元素符号)，其中A的氢化物(AH₃)分子中，A原子轨道的杂化类型是______。
(4)化合物D₂B的立体构型为__，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂B，其化学方程式为___________。
(5)E与C所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，E离子的数目为______。
②该化合物的化学式为______。