一种工业制备SrCl₂·6H₂O的生产流程如下图所示：

已知：①M(SrCl₂·6H₂O)＝267 g/mol；
②K_sp(SrSO₄)＝3.3×10^－7、K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；
③经盐酸浸取后，溶液中有Sr^2＋和Cl^－及少量Ba^2＋。
(1)隔绝空气高温焙烧，若2 mol SrSO₄中只有S被还原，转移了16 mol电子。写出该反应的化学方程式：______________________________ 。
(2)过滤2后还需进行的两步操作是_____、_____。
(3)加入硫酸溶液的目的是_____；为了提高原料的利用率，滤液中Sr^2＋的浓度应不高于_____ mol/L(注：此时滤液中Ba^2＋浓度为1×10^－5 mol/L)。
(4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应的离子)，待Cl^－完全沉淀后，用含Fe^3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_____。
②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为_____。