根据下列装置图，回答有关问题。

(1)写出装置图中标号仪器的名称：a____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是___________________________________________________________________，可选用的发生装置是___________________(填字母)。
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为________________________________________  ，
可选用的收集装置是___________________(填字母)。若装置 B 中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有___________________(填序号)。
①用容积较小的锥形瓶   ②减慢滴加液体的速度
③加热反应物 ④降低液体反应物的浓度
(4)实验室用溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液制取氧气，若要得到 0.8g 氧气，至少需要过氧化氢溶液的质量是_________？(写出计算过程)

水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
(1)海水中含量最多的物质是___________________。
(2)下列做法有利于保护水资源的是___(填序号)。

A．大量使用化肥、农药	B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉	D．生活污水直接排放

(3)生活中，一般可用________的方法来使硬水转化为软水。
(4)我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO₂”，完成制取 ClO₂的反应的化学方程式：Cl₂ + 2NaClO₂=2ClO₂  +_________。
(5)KNO₃ 和 NaCl 的溶解度曲线如图甲，20℃时取 18g KNO₃和 18gNaCl 分别放入两只烧杯中，各加入 50mL水(水的密度 1g/mL)，充分溶解，现象如图乙所示；升温到 50℃时，现象如图丙所示。请回答下列问题：

①乙图中，a 烧杯溶液中溶质的质量分数___________________b 烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“>” “<”或“=”)。
②要使丙图中的 NaCl 溶液恰好变成饱和溶液，需要加入___________________  gNaCl 固体。
③除去固体 KNO₃中混有的少量 NaCl，实验步骤：先加水加热溶解，再___________________ ，然后过滤、洗涤、干燥。

资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。
(1)化石燃料包括___________、石油和天然气，天然气主要成分充分燃烧的化学方程式是________________   。
(2)二氧化硫、一氧化碳是大气污染物。请写出它们的化学式并标出各元素的化合价___________________、___________________。
(3)下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是___________________。

某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。
(一)对绿色锈斑的探究
（查阅资料）
①无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；②碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；③绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃），受热易分解。
（探究过程）
实验1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴出现。
猜想： (1)从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③ ___________________。
(2)从元素守恒角度分析，生成的气态物质可能是水和CO₂的混合气体。
实验 2：取少量实验 1 中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到 ___________________，则猜想②正确。
实验 3：同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。

实验步骤：(1)打开A中活塞，通入一段时间的空气；
(2)关闭活塞，连接装置，其连接顺序为 A→_____→_____；
(3)点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。
现象与结论：根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。
则 A 中玻璃管内反应的化学方程式为___________________________________；
B 中反应的化学方程式为_______________________________________________；
反思与评价：A 装置中 U 形管内碱石灰的作用是________________________；
(二)用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜
资料1：Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
资料2：回收铜的两种实验方案。

反思与评价：
(1)步骤Ⅱ反应的化学方程式为____________________________________ 。
(2)溶液 A 中的主要离子有_______________________________(写出离子符号)。
(3)理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一___________方案二(选填“＞、=、＜”)。
(4)方案二优于方案一的理由是：____________________________________(答一点)。

A~H 是初中化学常见的8 种物质，分别由C、 H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D、G组成元素相同，E是一种可燃性气体，H常温下是一种气态单质。这些物质之间相互关系如右图所示，图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)

(1)C的化学式是______。
(2)A与B反应的化学方程式是__________。F→E反应的化学方程式是_________。
(3)D→G反应的基本反应类型是_______。
(4)H的一种用途是__________。

下列过程属于化学变化的是

A．海水晒盐

B．酒精挥发

C．钢铁生锈

D．品红扩散

下列各组离子在水中能大量共存的是

A．Cu2+、Na+、Cl-、OH-	B．H+、K+、NO3-、SO42-
C．Na+、NH4+、NO3-、OH-	D．Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-

下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是(    )

A．钠为非金属元素	B．钠原子核内质子数为11
C．钠原子的实际质量为22.99g	D．钠原子的结构示意图为

常温常压时，乙烯(C₂H₄)是一种气体，它和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为75%，则另两种气体不可能是(    )

A．H2 和CO

B．H2和CH4

C．CH4和C2H2

D．CO和C2H2

从植物中提取的秋水仙碱有润肺止咳功效，其化学式为C₂₂H₂₅NO₆。下列说法正确的是

A．秋水仙碱中氧元素的质量分数约为24%	B．秋水仙碱由54个原子构成
C．秋水仙碱中碳、氢元素质量比为22∶25	D．秋水仙碱属于有机高分子化合物

除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

下列物质在氧气中燃烧产生黑色固体的是

A．木炭

B．镁带

C．硫粉

D．铁丝

如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为( )

A．甲＞乙＞丙

B．乙＞甲＞丙

C．丙＞乙＞甲

D．甲＞丙＞乙

下列实验操作正确的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

下列是人体几种体液的正常 pH 范围，其中酸性最强的是(    )

A．胰液 7.5~8.0	B．唾液 6.6~7.1
C．血浆 7.35~7.45	D．胃液 0.9~1.5

人体内碘元素过量易导致(    )

A．龋齿

B．佝偻病

C．甲状腺疾病

D．贫血症

下列对物质的归纳正确的一组是（）

A．蛋白质、维生素、金刚石都是有机物

B．四氧化三铁、氧气、水都是氧化物

C．不锈钢、青铜、生铁都是合金

D．塑料、石英砂、合成橡胶都是合成材料

用化学知识解释成语“火上浇油”的说法中合理的是

A．增加可燃物，可以使燃烧更旺

B．增大氧气的浓度，可以使燃烧更旺

C．清除可燃物，达到灭火的目的

D．降低可燃物的着火点，达到灭火的目的

某实验小组的同学为探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约 1/3 体积的稀氢氧化钠溶液(如图 A)，盖好盖子，振荡，观察到塑料瓶变瘪。
(1)小华同学质疑上述实验设计，认为上述实验现象无法证明二氧化碳与氢氧化钠确已反应，该同学质疑的依据是________________________ 。

(2)针对小华的质疑，兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图 B 所示的实验装置，用传感器测量B装置中锥形瓶内压强的变化。
①首先检查 B 装置气密性。图像 C 说明装置气密性良好，该同学进行的操作是_________________________
②在两个相同的锥形瓶中收集满 CO₂，通过注射器分别向瓶中注入同体积的水和氢氧化钠溶液，图 D 是实验中同学们用传感器测得的锥形瓶内压强变化情况，其中表示注入氢氧化钠溶液的瓶内压强变化曲线的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(3)为进一步验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，小宁向变瘪的塑料瓶中注入少量稀盐酸，有气泡产生，塑料瓶又重新鼓起。写出加入盐酸产生气泡的化学方程式___________________。