某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。
(一)对绿色锈斑的探究
（查阅资料）
①无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；②碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；③绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃），受热易分解。
（探究过程）
实验1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴出现。
猜想： (1)从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③ ___________________。
(2)从元素守恒角度分析，生成的气态物质可能是水和CO₂的混合气体。
实验 2：取少量实验 1 中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到 ___________________，则猜想②正确。
实验 3：同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。

实验步骤：(1)打开A中活塞，通入一段时间的空气；
(2)关闭活塞，连接装置，其连接顺序为 A→_____→_____；
(3)点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。
现象与结论：根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。
则 A 中玻璃管内反应的化学方程式为___________________________________；
B 中反应的化学方程式为_______________________________________________；
反思与评价：A 装置中 U 形管内碱石灰的作用是________________________；
(二)用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜
资料1：Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
资料2：回收铜的两种实验方案。

反思与评价：
(1)步骤Ⅱ反应的化学方程式为____________________________________ 。
(2)溶液 A 中的主要离子有_______________________________(写出离子符号)。
(3)理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一___________方案二(选填“＞、=、＜”)。
(4)方案二优于方案一的理由是：____________________________________(答一点)。