草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
 
装置B的主要作用是_________________________________________________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→（_____）→(   )→(   )→(   )→I。装置H反应管中盛有的物质是__________；I中集气瓶收集到的气体主要是_________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________。
（3）丙组同学欲进一步证明产物CO能否与Na₂O₂反应。从A～J中选用装置进行实验，最简单的装置接口连接顺序是：A→B→（_____）→J（盛Na₂O₂的干燥管）；实验后用J中的固体进行验证的方法是：__________________________________（可另选试剂）

Fe³⁺与SCN^－形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题：
（1）画出Fe³⁺的外围电子排布图：___________；SCN^－的结构式为________，SCN^－中σ键与π键数目之比为________。
（2）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S₈，其结构如右图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。S₈易溶于二硫化碳的原因是___________。

（3）N与B可形成化合物立方氮化硼，其结构与金刚石相似，是超硬材料，立方氮化硼属于________晶体。已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为（0, 0, 0），则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_________。

（4）单质铁的晶体结构如右图所示，该堆积方式名称为________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，则铁原子半径的计算式为_________ pm。

（5）磺酰氯（SO₂Cl₂）和亚硫酰氯（SOCl₂）是两种重要试剂。磺酰氯可看成是硫酸分子中2个羟基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有机合成；亚硫酰氯可与水剧烈反应，常用于与一些易水解的无机氯化物（MgCl₂·6H₂O）作用制取无水金属氯化物（MgCl₂）。
已知：SO₂(g)＋Cl₂(g)＋SCl₂(g)2SOCl₂(g) ……（Ⅰ）
SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(g) ………………（Ⅱ）
回答下列问题：
（a）SO₂Cl₂的空间构型为_______________。
（b）反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则：SO₂Cl₂(g)＋SCl₂(g)2SOCl₂(g)的平衡常数K＝_______。
（c）在50 L恒容密闭容器中充入1.0 mol SO₂和1.0 mol Cl₂发生反应Ⅱ，测得SO₂的转化率随时间变化关系如右图所示。

①反应Ⅱ属于________反应（填“放热”“ 吸热”）。在T₁温度下，从反应开始至刚好达到平衡时的平均反应速率v(SO₂)＝___________。为了提高SO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的一条措施是__________。
②在T₂温度下反应，起始压强为101 kPa，则平衡时气体的压强p_平＝__________kPa。气体分压(p_分)＝气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K_p），T₂温度下，该反应的化学平衡常数K_p＝______________。
（d）无水AlCl₃在有机合成中应用广泛。蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，用化学方程式表示其原因：______________。工业上常用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合并加热制备无水AlCl₃，原因是__________________。

高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氢化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为____________，次氯酸钠的电子式是__________________。
（2）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是__________________。
（3）步骤①反应的离子方程式是_________________________________。
（4）Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_________。（计算结果保留两位小数）
工业废水中常含有一定量的Cr₂O易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr₂O转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为沉淀。
（5）利用硫酸工业废气中的SO₂可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理_____________________________________________。
（6）已知K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^－30。室温下，除去被SO₂还原所得溶液中的Cr³⁺[使c(Cr³⁺)≤1×10^-6mol·L^-1]，需调节溶液的pH至少为_________。

（7）Cr(OH)₃和Al(OH)₃类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)₃的酸式电离方程式______________。
（8）Cr³⁺在强碱溶液中可被双氧水氧化为CrO，发生反应的离子方程式为2Cr³⁺+3H₂O₂+10OH^－=2CrO+8H₂O。控制其他条件不变，反应温度对Cr³⁺转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时，Cr³⁺转化率下降的原因是_________________________________________________。

炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是

A．腐蚀过程中，负极是C

B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C．正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D．每生成1 mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O2 33.6 L

某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是

A．不可能有很高的熔沸点	B．不可能是单质
C．可能是有机物	D．可能是离子晶体

配合物Na₂[Fe(CN)₅(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N

C．1mol配合物中σ键数目为12NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子

“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是
A. 碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
B. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH₃＞PH₃＞NH₃
C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H⁺浓度也是醋酸中H⁺浓度的2倍

下列叙述不正确的是

A．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质只可能是金属单质

B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子

C．二氧化硅、金刚石、晶体硼是直接由原子构成晶体

D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12，每个晶胞占有的原子数目均为2

下列有关说法正确的是

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

B．K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

C．金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

下列实验方案的设计、结论正确的是

A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

B．高锰酸钾试剂瓶内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

C．除去SO2中的少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液

D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag⁺+ 2NH₃·H₂OAg(NH₃)₂+ 2H₂O。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl