高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氢化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为____________，次氯酸钠的电子式是__________________。
（2）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是__________________。
（3）步骤①反应的离子方程式是_________________________________。
（4）Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_________。（计算结果保留两位小数）
工业废水中常含有一定量的Cr₂O易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr₂O转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为沉淀。
（5）利用硫酸工业废气中的SO₂可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理_____________________________________________。
（6）已知K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^－30。室温下，除去被SO₂还原所得溶液中的Cr³⁺[使c(Cr³⁺)≤1×10^-6mol·L^-1]，需调节溶液的pH至少为_________。

（7）Cr(OH)₃和Al(OH)₃类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)₃的酸式电离方程式______________。
（8）Cr³⁺在强碱溶液中可被双氧水氧化为CrO，发生反应的离子方程式为2Cr³⁺+3H₂O₂+10OH^－=2CrO+8H₂O。控制其他条件不变，反应温度对Cr³⁺转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时，Cr³⁺转化率下降的原因是_________________________________________________。