Fe³⁺与SCN^－形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题：
（1）画出Fe³⁺的外围电子排布图：___________；SCN^－的结构式为________，SCN^－中σ键与π键数目之比为________。
（2）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S₈，其结构如右图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。S₈易溶于二硫化碳的原因是___________。

（3）N与B可形成化合物立方氮化硼，其结构与金刚石相似，是超硬材料，立方氮化硼属于________晶体。已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为（0, 0, 0），则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_________。

（4）单质铁的晶体结构如右图所示，该堆积方式名称为________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，则铁原子半径的计算式为_________ pm。

（5）磺酰氯（SO₂Cl₂）和亚硫酰氯（SOCl₂）是两种重要试剂。磺酰氯可看成是硫酸分子中2个羟基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有机合成；亚硫酰氯可与水剧烈反应，常用于与一些易水解的无机氯化物（MgCl₂·6H₂O）作用制取无水金属氯化物（MgCl₂）。
已知：SO₂(g)＋Cl₂(g)＋SCl₂(g)2SOCl₂(g) ……（Ⅰ）
SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(g) ………………（Ⅱ）
回答下列问题：
（a）SO₂Cl₂的空间构型为_______________。
（b）反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则：SO₂Cl₂(g)＋SCl₂(g)2SOCl₂(g)的平衡常数K＝_______。
（c）在50 L恒容密闭容器中充入1.0 mol SO₂和1.0 mol Cl₂发生反应Ⅱ，测得SO₂的转化率随时间变化关系如右图所示。

①反应Ⅱ属于________反应（填“放热”“ 吸热”）。在T₁温度下，从反应开始至刚好达到平衡时的平均反应速率v(SO₂)＝___________。为了提高SO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的一条措施是__________。
②在T₂温度下反应，起始压强为101 kPa，则平衡时气体的压强p_平＝__________kPa。气体分压(p_分)＝气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K_p），T₂温度下，该反应的化学平衡常数K_p＝______________。
（d）无水AlCl₃在有机合成中应用广泛。蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，用化学方程式表示其原因：______________。工业上常用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合并加热制备无水AlCl₃，原因是__________________。