我国有丰富的钛铁矿资源，钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO₃)，利用钛铁矿可以提取金属钛。以下为某化工企业从钛铁矿中提取金属钛的流程示意图，请回答下列问题：

（1）钛酸亚铁(FeTiO₃)中钛元素的化合价为________价。
（2）①中反应为2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂2X＋2TiCl₄＋6CO，则X为____，该反应______(填“是”或“否”)属于置换反应。
（3）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为__________。
（4）③中发生反应的化学方程式为___________，该反应中Ar的作用是____________。

我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH₄)被科学家誉为“未来能源”，CH₄燃烧的化学方程式为__________。
（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用。
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的____________不同分离出淡水；
②将高盐度浓缩海水进行________可以分离得到粗盐；
③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是__________(填序号)，步骤Ⅱ的化学方程式为_________。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是_____。

小雪同学想测定某Cu­Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6 g，加入足量AgNO₃溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8 g。
（1）发生反应的化学方程式为_________。
（2）试计算该合金中铜与银的质量比(请写出计算过程) _________。

A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：

（1）写化学式：A______________、C__________。
（2）B的一种用途是____________。
（3）反应①的化学方程式为________；反应③的化学方程式为______________。
（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________。

已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
（查阅资料）铝与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑(产物NaAlO₂溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
（猜想）猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有__________。
（实验探究）下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30% NaOH溶液。

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的________________，充分反应后过滤，滤渣备用	粉末部分溶解，并有气体放出	合金中一定含有______
②取步骤①所得滤渣，加过量的______________，充分反应	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色	合金中一定含有__________

 
（探究结论）猜想3成立。
（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______________。

生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。
（1）小雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。她采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是___________。
（2）甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
（提出问题）生石灰干燥剂中含有哪些物质？
（查阅资料）工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。
（猜想与假设）猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
（活动与探究）甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液呈红色。
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（结论与反思）
①猜想______错误(填“1”“2”或“3”)；
②乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为____________。
（总结与提升）
①甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。小雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是________；
②打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为___________；
③请写出工业上制生石灰的化学方程式_______。

下列过程中涉及化学变化的是

A．用聚乙烯塑料制得食品袋	B．用食盐制得纯碱
C．将液态空气分离制得氧气	D．将石油分离制得汽油

钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是

A．属于非金属元素	B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28	D．相对原子质量为50．94g

下列图像有关量的化趋势不能正确反映其对应操作的是

A．在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体

B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

C．等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应

D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应

某混合气体可能含有CO、CO₂、CH₄和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验(假设各步均充分反应或吸收)，结果装置A中澄清的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8 g；装置E增重2.2 g。下列关于该混合气体成分的分析中，错误的是

A．一定不含CO2，一定含HCl	B．一定含CH4，一定不含CO
C．可能只含CH4和HCl	D．可能含CO2

物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是

A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应

B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精

C．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性

D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性

化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是

A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁（葡萄汁的pH为3.5---4.5)

B．为了个人卫生，应全部使用一次性的木筷和餐盒

C．人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入得越多越好

D．铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效

材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法中正确的是
A. 塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B. 棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
C. 日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D. 钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料

2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的消费习惯。小明的下列做法符合这一主题的是

A．去超市购物，用布质购物袋	B．网上购买大量闲置物品
C．节假日随父母出游，经常开私家车	D．外出就餐，超量点菜

下列叙述中正确的是(　　)
①化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化
②人类利用的能量都是通过化学反应获得的
③燃料作为重要的能源，对人类社会的发展非常重要
④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸
⑤化学反应过程中都会发生放热现象

A．①③

B．②③

C．④⑤

D．②⑤

下列实验操作符合安全要求的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　  )

A．要从甲的溶液中获得甲的晶体，可以采用降温结晶的方法

B．升高温度可以使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等

D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%

分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是(　　　)

选项	实验目的	实验设计
A	除去CO中的少量H2O和CO2	先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B	除去NaCl固体中的少量Na2CO3	先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C	除去KNO3溶液中的少量K2SO4	加入适量的BaCl2溶液，过滤
D	除去铜粉中混有的少量铁粉	用磁铁吸引

 

A．A

B．B

C．C

D．D

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）空气中含量最多的元素名称是_____，人体中含量最多的元素名称是_____。
（2）所表示的粒子在反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。
（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是___________(写化学式)。
（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右_____________。

化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是______________。
（2）可用________(填名称)来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是________。
（4）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防__________。
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是____________。
（6）氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从________能开始，最终转化为________能。氢能源有本身无毒、原料来源广、可再生、______________等优点。
（7）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成。
其中使用的合成材料，主要利用它的______等性能(填字母)。
A．耐高温、高弹性　　B．透气性好、耐磨　　C．密度小、熔点低
其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的______等性能(填字母)。
A．导热性好 B．绝缘性好 C．硬度大

如图1是实验室制取气体的常用装置。
 
（1）写出一个用B装置制取氧气的化学方程式__________。用氯酸钾和二氧化锰制取干燥氧气应该选择的发生和收集装置是________。
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH₃)。
①制取氨气应选用的一套装置是________(填字母代号)；
②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则如图2可观察到的现象是_______；

③氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。试解释白烟产生的原因：____________。