肼(N₂H₄)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面。请回答下列问题：
（1）肼是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键能如下：

①N₂H₄中氮元素的化合价为__________。
②气态N₂H₄在氧气中燃烧的热化学方程式为__________。
（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为__________。
（3）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为__________．

（4）盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似，但分步水解。
①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式__________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为__________ (填序号)。
A．c(Cl^－)>c([N₂H₅·H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)
B．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)
C．c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅·H₂O⁺]) +c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)
(5〕常温下，将0．2 mol/L盐酸与0．2 mol/L肼的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化〕。若测定混合液的pH=6，混合液中水电离出的H⁺与0．1mol/L盐酸中水电离出的H⁺浓度之比为__________。

增强环保意识。爱护环境是每个公民的职责。利用碳的氧化物合成甲醇等资源化利用对环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
（1）溶于海水的CO₂有4种存在形式．其中HCO₃^-占95%，除上述两种形式外，碳的存在形式还有__________ (填微粒符号) ；利用右图装置进行的实验中，a室的电极反应式为__________。

（2）下列为合成甲醇的有关化学方程式
①2H₂(g) +CO(g)CH₃OH(g)
②H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g) +CO(g)
③2H₂(g) + CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2．5，2．0和K₃，则K₃值为__________。
（3）一定条件下，甲醇可同时发生：
A．2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃+H₂O(g)
B．2CH₃OH(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g)．
上述反应过程中能量变化如图所示：

①写出反应速率较大的序号并说明原因__________。
②若在容器中加入催化剂，则E₂-E₁将__________〔填“变大”、“不变”或“变小”〕。
（4）一定温度时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应2H₂(g) +CO(g)CH₃OH(g) △H="-90" kJ/mol，测得达平衡时的有关数据如下表：

①表中数据存在的关系为：│Q₁│+│Q₂│__________90(填＞、=或＜，下同)。2c₂__________c₃。
②在温度不变、恒容条件下，该反应的平衡常数数值K_p=4．80×10^-2，若甲容器中反应达平衡状态时，p(CH₃OH)=24．0 kPa，则平衡时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数为__________ (K_p是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

A，B，C，D，E五种元素，均位于元素周期表的前四周期．它们的核电荷数逐渐增加．且核电荷数之和为57；B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同．E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态。请回答下列问题：
（1）B，D原子可分别与A原子形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为__________，Y中D原子的杂化轨道类型为__________；C与A形成的常见化合物的分子构型为__________。
（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是(填化学式) __________，其原因是__________。
（3）B与C比较，电负性较大的是__________ (填元素符号)，E²⁺的核外电子排布式为__________。
（4）E²⁺与C的常见氢化物形成配离子反应的离子方程式为__________。
（5）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，若已知E原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数。摩尔质最为M，则该原子的配位数为__________，该晶体的密度可表示为__________。

下列说法正确的是

A．若铁制品表面的铜镀层有破损，则会加快铁制品的腐蚀

B．向某溶液中加入CCl4， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

C．将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2

D．将钠投入NH4Cl溶液中，只能生成一种气体

已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0．1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是( )

A．B的离子半径大于A的离子半径

B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性

C．X、W两物质含有的化学键类型相同

D．B原子的电子层数与最外层电子数相等

下列对实验现象的解释正确的是

选项	实验现象	解释
A	Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2和SO2均具有漂白性
B	Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生	Fe与两种酸均发生置换反应
C	某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊	该物质可能是碳氢化合物
D	向某有机物的水溶液中加Na产生大量气体	该有机物中可能含有羟基或羧基

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列环境污染与其产生的原因不相关的是(    )

	A	B	C	D
环境污染	白色污染	雾霾	臭氧空洞	酸雨
产生原因	聚乙烯等塑料	胶体的丁达尔效应	氟利昂的泄漏	煤的直接燃烧

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnCl₂易被氧化，且易水解；Sn(OH)₂常温下易分解，SnCl₄常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114.1℃，请回答下列问题：
（1）该小组用以下流程制备SnSO₄晶体：

①操作Ⅱ所需的实验仪器为______________________________________________。
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为____________________________。
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：____________________。
（2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl₄，提供的装置如下：

①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器_________________________________________。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。
（3）测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl₃溶液，再用0.1000mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇溶液滴定Fe²⁺，消耗K₂Cr₂O₇溶液32.00mL，发生的反应：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+
14HCl===6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。