肼(N₂H₄)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面。请回答下列问题：
（1）肼是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键能如下：

①N₂H₄中氮元素的化合价为__________。
②气态N₂H₄在氧气中燃烧的热化学方程式为__________。
（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为__________。
（3）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为__________．

（4）盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似，但分步水解。
①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式__________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为__________ (填序号)。
A．c(Cl^－)>c([N₂H₅·H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)
B．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)
C．c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅·H₂O⁺]) +c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)
(5〕常温下，将0．2 mol/L盐酸与0．2 mol/L肼的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化〕。若测定混合液的pH=6，混合液中水电离出的H⁺与0．1mol/L盐酸中水电离出的H⁺浓度之比为__________。