增强环保意识。爱护环境是每个公民的职责。利用碳的氧化物合成甲醇等资源化利用对环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
（1）溶于海水的CO₂有4种存在形式．其中HCO₃^-占95%，除上述两种形式外，碳的存在形式还有__________ (填微粒符号) ；利用右图装置进行的实验中，a室的电极反应式为__________。

（2）下列为合成甲醇的有关化学方程式
①2H₂(g) +CO(g)CH₃OH(g)
②H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g) +CO(g)
③2H₂(g) + CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2．5，2．0和K₃，则K₃值为__________。
（3）一定条件下，甲醇可同时发生：
A．2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃+H₂O(g)
B．2CH₃OH(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g)．
上述反应过程中能量变化如图所示：

①写出反应速率较大的序号并说明原因__________。
②若在容器中加入催化剂，则E₂-E₁将__________〔填“变大”、“不变”或“变小”〕。
（4）一定温度时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应2H₂(g) +CO(g)CH₃OH(g) △H="-90" kJ/mol，测得达平衡时的有关数据如下表：

①表中数据存在的关系为：│Q₁│+│Q₂│__________90(填＞、=或＜，下同)。2c₂__________c₃。
②在温度不变、恒容条件下，该反应的平衡常数数值K_p=4．80×10^-2，若甲容器中反应达平衡状态时，p(CH₃OH)=24．0 kPa，则平衡时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数为__________ (K_p是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。